Question

【題目】內蒙古鹽湖冬天洗出的堿(碳酸鈉)中含有氯化鈉，為了測定析出的堿中碳酸鈉的含量，將同一瓶稀鹽酸分兩次倒入杯中，做如下實驗。

請回答下列問題：

(1)實驗中發生反應的化學方程式是______________________________；

(2)求解堿中碳酸鈉質量（X）的比例式是_________________________；

(3)11g堿中碳酸鈉的質量是_______g；

(4)實驗時，所用稀鹽酸的質量分數是_______________。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 10.6g 21.9%

【解析】

（1）碳酸鈉與稀鹽酸發生復分解反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）第一次加入25g稀鹽酸，生成二氧化碳氣體的質量為：11g＋25g－32.7g＝3.3g，第二次加入25g稀鹽酸，生成二氧化碳氣體的質量為：32.7g＋25g－56.6g＝1.1g，可知第一次加入稀鹽酸不足量、碳酸鈉有剩余，第二次加入的稀鹽酸有剩余、碳酸鈉完全反應，計算碳酸鈉的量應按最終產生氣體的質量計算。生成二氧化碳氣體的總質量為4.4g，設堿中碳酸鈉質量為X，

故堿中碳酸鈉質量（X）的比例式是：

（3）根據比例式，X＝10.6g

（4）第一次加入的稀鹽酸反應完全，第二次加入的稀鹽酸有剩余，故按第一次進行計算，第一次反應生成二氧化碳質量為3.3g，設25g稀鹽酸中溶質的質量分數為y，

， 解得y=21.9%