Question

【題目】（1）現在使用的氮肥大多是尿素［CO(NH2)2］和碳酸氫銨［NH4HCO3］，如果你在購買尿素的時候發現其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你認為廣告屬實嗎？_____請通過計算說明。

（2）計算尿素中碳元素和氮元素的質量比_____。

（3）家里有一塊地，需要施用尿素60kg才能保證肥效，但是你購買的時候如發現尿素已賣完了，于是你打算購買碳酸氫銨，請問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農作物得到充足的氮元素。_____

Answer 1

【答案】廣告不屬實 3:7 158kg

【解析】

（1）根據尿素的化學式可得尿素分子的原子種類和數目，據此可求得尿素的相對分子質量，尿素的含氮量=尿素分子中氮原子的數目×相對原子質量的乘積÷尿素的相對分子質量×100%，求得含氮量與廣告中的數據比較大小，若小于廣告中的數據，則為虛假廣告；

（2）化合物中各元素的質量比等于分子中各原子的個數與對應的相對原子質量的乘積之比，據此分析計算；

（3）一定質量的化合物中某元素的質量等于該物質的質量乘以該物質中此元素的質量分數，據此分析計算。

（1）尿素的化學式為［CO(NH2)2］，C、O、N、H的相對原子質量分別為12、16、14、1，則尿素的相對分子質量=12+16+14×2+1×4=60，所以尿素的含氮量=，由46.67%<51.3%可知，該廣告不屬實；

（2）由［CO(NH2)2］可知，一個尿素分子中含有1個碳原子和2個氮原子，則尿素中碳、氮元素的質量比=(12×1):(14×2)=3:7；

（3）60kg尿素能夠提供氮元素的質量=60kg×46.67%≈28kg，碳酸氫銨的化學式為NH4HCO3，則碳酸氫銨中氮元素的質量分數=，因此需要碳酸氫銨的質量=28kg÷17.72%≈158kg。