Question

【題目】學完金屬的化學性質后，小明用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：

儀器：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒。藥品：鋅片、鐵片、鐵粉、6%鹽酸、25%鹽酸。

Ⅰ、不同狀態的金屬與酸反應的速率不同

取質量相等的鐵片和鐵粉，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線如圖1所示。

（1）為完成該實驗，需要補充的一種儀器是_____________。

（2）曲線B對應的物質是_____________。

（3）請寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：_____________。

（4）由此實驗得到的結論是_____________。

Ⅱ、金屬與不同溶質質量分數的鹽酸反應的速率不同

取質量相等的鋅片，分別放入6%、25%的足量稀鹽酸中。生成氫氣的質量為m，反應時間為t。25%的鹽酸與鋅片反應的關系曲線如圖2所示。

（1）請在該圖上補畫出6%的鹽酸與鋅片反應的關系曲線。

（2）由此實驗得到的結論是_____________。

Ⅲ、溫度對金屬與鹽酸的反應速率也有影響,取兩個燒杯，分別加入等質量的_____________(填“同種”或“不同種”）金屬，再分別加入足量的溶質質量分數_____________(填“相同”或“不相同”）的稀鹽酸。

（1）曲線C的溫度比曲線D的溫度_____________(填“高”、“低”或“相等”)。

（2）由此實驗得到的結論是_____________。

Answer 1

【答案】（1）托盤天平（或者電子天平）（2）鐵粉（3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（4）金屬的顆粒越小（或者金屬的表面積越小），與酸反應的速率越快Ⅱ、（1）圖像是，得到的氫氣質量一樣多，但是6%的鹽酸將鋅反應完的時間長。（2）鹽酸的濃度越大，化學反應的速率越快（或者反應物的濃度越大，化學反應的速率越快）Ⅲ、同種相同（1）高（2）溫度越高，化學反應的速率越快

【解析】

試題分析：取質量相等的鐵片和鐵粉，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線如圖1所示。（1）為完成該實驗，需要補充的一種儀器是托盤天平（或者電子天平）。測定產生的氣體的質量。曲線B對應的物質是鐵粉，因為粉末狀增大了接觸面積，使得反應的速度加快。鐵與稀鹽酸反應的化學方程式）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，由此實驗得到的結論是金屬的顆粒越小（或者金屬的表面積越小），與酸反應的速率越快。取質量相等的鋅片，分別放入6%、25%的足量稀鹽酸中。生成氫氣的質量為m，反應時間為t。25%的鹽酸與鋅片反應的關系曲線如圖2所示。（1）請在該圖上補畫出6%的鹽酸與鋅片反應的關系曲線。由此實驗得到的結論是鹽酸的濃度越大，化學反應的速率越快（或者反應物的濃度越大，化學反應的速率越快）；

溫度對金屬與鹽酸的反應速率也有影響

取兩個燒杯，分別加入等質量的同種金屬，再分別加入足量的溶質質量分數相同的稀鹽酸。因為目的是驗證與溫度的影響，所以其余的條件必須都相同，只有溫度不同；曲線C的溫度比曲線D的溫度高。由此實驗得到的結論是溫度越高，化學反應的速率越快。