Question

【題目】某補鈣劑說明書的部分信息如圖1所示．化學興趣小組準備測定該補鈣劑中有效成分的質量分數，取10片鈣片加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應）．并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系圖如圖2，則回答：
（1）反應生成了二氧化碳氣體為g；A點表示的意義是 ．
（2）求該種鈣片中主要成分的質量分數．
（3）求加入稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）2.2；碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應
（2）解：設碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，

由提供的信息可知，10片鈣片的質量是10g，生成二氧化碳的質量是2.2g，

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
X	Y	2.2g

，

x=5g，y=3.65g，

該種鈣片中主要成分碳酸鈣的質量分數為： ×100%=50%，

故填：50%

（3）解：加入稀鹽酸中溶質的質量分數為： ×100%=7.3%，

答：加入稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

【解析】解：（1）由圖示可知，反應生成了二氧化碳氣體為2.2g；圖中A點表示的意義是碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應． 故填：2.2；碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．