Question

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與科技進步做出了巨大貢獻。合成氨工藝的主要流程如下：

（1）合成塔中的反應必須在高溫、高壓、催化劑條件下進行，該反應的化學方程式是：_______，屬于________（填基本反應類型）反應。

（2）生產過程中從合成塔中輸出的氣體屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。

（3）生產過程中可重復循環使用的物質是________。

（4）根據表中的數據回答問題。

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點/℃（1.01×105 Pa）	–252	–195.8	–183	–33.35

在1.01×105 Pa時，欲將NH3與N2、H2分離，最好將溫度控制在________℃ 之間。

（5）1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N2+3H2 2NH3。若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為_______（用字母表示）。

Answer 1

【答案】 化合反應 混合物 N2、H2 -195.8℃與-33.35℃ a c b

【解析】

(1)氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑的田建霞反應生成氨氣，故化學方程式寫為：；

該反應是兩種物質反應生成一種物質，反應類型為化合反應，故填化合反應。

（2）因為氨氣中混有氮氣氫氣等，所以生產過程中從合成塔中輸出的氣體屬于混合物，故填混合物。

（3）反應后氣體中有氮氣和氫氣，所以氮氣和氫氣可以循環利用，化學式分別為N2、H2，故填N2、H2。

（4）由表格數據可知：在1.01×105Pa時，欲將NH3與N2、H2分離，最好將溫度控制在﹣33.35～﹣195.8之間，這時氨氣為液體，氮氣與氫氣呈氣體，故填-195.8℃與-33.35℃。

（5）在化學反應中，分子先分為原子，原子再重新組合構成新分子，故填acb。