Question

【題目】現有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質氯化鈉(不含其它雜質），為了測定樣品中雜質氯化鈉的質量分數，李明同學進行了三次實驗。實驗數據如下表：

編號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質量/g	15	12	12
加人氯化鈣溶液的質量/g	100	100	150
反應后生成沉淀的質f量/g	10	10	10

完成下列計算(計算結果精確到0．1%):

（1）樣品中氯化鈉的質量分數；

（2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數；

（3）恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。

【解析】

根據表中數據分析，第二次的反應是恰好反應，設樣品中碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl

106 100

x 10g

= 解得x=10.6g

則樣品中氯化鈉的質量為12g-10.6g=1.4g，樣品中氯化鈉的質量分數：×100%=11.7%

（2）設加入氯化鈣溶液的溶質質量為y

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl

111 100

y 10g

= 解得y=11.1g

加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為：×100%=11.1%

（3）設恰好完全反應時，生成氯化鈉的質量為w，

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl

100 117

10g w

= 解得w=11.7g

反應后所得溶液中氯化鈉的質量為：11.7g+1.4g=13.1g

反應后所得溶液的質量為：12g+100g-10g=102g

反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為：×100%=12.8%