Question

【題目】為探究酸的化學性質，某化學小組利用鹽酸進行了如下實驗操作：

實驗

A

B

C

D

E

請回答：

(1)寫出E中反應的化學方程式______。

(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行如下探究：

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3

猜想四：______。

（進行討論）經過討論，同學們一致認為猜想______是錯誤的。

（設計實驗）請完成實驗報告。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液	______	猜想四成立

（反思拓展）在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl和Na2CO3 三 有白色沉淀產生 反應物是否過量

【解析】

(1)E中碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，則說明有剩余的鹽酸，可以與碳酸鈉反應，也可以與碳酸鈣反應，故將燒杯中的混合物過濾，得到無色濾液中溶質的成分可能是氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。

[進行討論]由于碳酸鈉和氯化鈣會反應，不能共存，故經過討論，同學們一致認為猜想 三是錯誤的，故填：三。

[設計實驗]猜想四成立，則含有碳酸鈉，加入的氯化鋇會與碳酸鈉反應產生白色沉淀，故填：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液	有白色沉淀產生	猜想四成立

[反思拓展]在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量，故填：反應物是否過量。