Question

【題目】元素周期表中部分元素的原子結構示意圖如圖所示，請根據表中信息回答下列問題。

（1）氧原子的質子數為____，畫出S2﹣的結構示意圖___。

（2）同周期元素性質變化規律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子的半徑逐漸減小。第三周期中金屬性最強的元素是___（填元素符號），S、Cl中半徑較小的是___。

（3）元素的化學性質主要由最外層電子數決定。碳與硅的最外層電子數___，所以它們有相似的化學性質。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，寫出SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式：___。

Answer 1

【答案】8 Na Cl 相同 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

【解析】

（1）由原子結構示意圖可知，氧原子的質子數為8；硫原子的質子數為16，最外層有6個電子，在化學反應中硫原子易得到2個電子而形成硫離子，S2﹣的結構示意圖：；

（2）同周期元素性質變化規律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子的半徑逐漸減小。第三周期中金屬性最強的元素是鈉；S、Cl中半徑較小的是Cl；

（3）元素的化學性質主要由最外層電子數決定。碳與硅的最外層電子數相同，所以它們有相似的化學性質。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，則SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉和水：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；