Question

【題目】甲、乙分別是稀鹽酸和Ca(OH)2溶液；圖2表示甲和乙發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線；圖3表示取圖1反應(yīng)后的溶液，向其中滴加Na2CO3溶液，溶液pH變化曲線。(已知：CaCl2的水溶液呈中性。) 請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

(1)由圖1和圖2可知，甲是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)由圖3可知，圖1反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是______ (填化學(xué)式)。

(3)c點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(4)若將圖1反應(yīng)后的溶液調(diào)節(jié)至中性，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的物質(zhì)是______(填序號)。

A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3

Answer 1

【答案】稀鹽酸 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O CaCl2和HCl NaCl C

【解析】

（1）由圖1、2可知，反應(yīng)前溶液pH大于7，向乙中滴加甲后pH逐漸變小，說明乙是氫氧化鈣，甲是稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈣和水，甲故填稀鹽酸；方程式故填Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O；

（2）由圖3可知，反應(yīng)開始時溶液pH小于7，圖1反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氯化氫，故填CaCl2和HCl；

（3）由上述分析結(jié)合圖3中pH變化趨勢，可知ab段是碳酸鈉和過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的過程，bd段是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的過程，則c點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，故填NaCl；

（4）由前分析可知，圖1反應(yīng)后的溶液呈酸性，

A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故不符合題意；

B、氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故不符合題意；

C、碳酸鈣難溶于水可溶于酸，能和稀鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈣、水和二氧化碳，當(dāng)不在產(chǎn)生氣體時說明溶液中稀鹽酸反應(yīng)完畢，溶液顯中性，故符合題意；故填C。