Question

【題目】某興趣小組需要配制100g質量分數為9．8%的稀硫酸，假設常溫下該稀硫酸的PH值為0．在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104．4gNa2CO3溶液，恰好完全反應，溶液呈中性．

（1）硫酸（H2SO4）的相對分子質量為 ；

（2）硫酸（H2SO4）中氧原子、氫原子的原子個數比為 ；

（3）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1．84g/cm3．需要量取 mL（保留一位小數）

（4）如果向燒杯中滴加的碳酸鈉溶液質量約為150g,在下圖中，畫出燒杯內溶液的PH值變化圖象（標出Na2CO3溶液的質量）

（5）計算所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）98；（2）2：1；（3）5．4 （4）略 （5）7．1%

【解析】

試題分析：（1）硫酸的相對分子質量為：1×2+32+16×4=98；

（2）硫酸（H2SO4）中氧原子、氫原子的原子個數比為元素符號右下角的角標之比為2：1；

（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，設需要濃硫酸的質量為X；100g×9．8g=98%×X；得到X=10g 需要量取的體積為：10g/1．84g/cm3=5．4ml

（4）

只要畫出104．4克時ＰＨ＝7，繼續加碳酸鈉ＰＨ>7，曲線向上即可。

（5）加入104．4克碳酸溶液完全反應后，溶液顯中性，所得溶液是硫酸鈉溶液，設反應生成Na2SO4質量為Ｘ，反應生成CO2質量為Ｙ

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

98 142 44

9．8g Ｘ Ｙ

Ｘ= ( 142 ×9．8g)/98=14．2g Ｙ=(44×9．8g)/98 =4．4

所得溶液的質量分數是：(100+104．4-4．4) /14．2×100%＝7．1%

答：所得溶液的質量分數為7．1%（其它方法、結果都正確給分）