Question

【題目】人們曾用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．

(1)貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是___________________________．

(2)水加入到固體A中的反應是______（填“吸熱”或“放熱”），操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒；將溶液蒸發結晶至______時停止加熱．

(3)將固體C配成溶液，其溶液中一定含有的溶質是______（填化學式），下列不屬于該物質的用途的是______．（填字母序號）

A 造紙 B 制造肥皂 C 治療胃酸過多 D 去油污

Answer 1

【答案】CaCO3 CaO+CO2↑ 放熱 漏斗 有較多晶體析出 NaOH C

【解析】

碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO3高溫CaO+CO2↑；故答案為：CaCO3高溫CaO+CO2↑；

（2）固體A為氧化鈣，溶于水生成熟石灰，該反應是放熱反應，由于熟石灰微溶于水，所以形成的為懸濁液；操作Ⅰ是將不溶水的固體物質與液體分離，符合過濾的特點，故此操為過濾，過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；將溶液蒸發結晶至產生大量固體時停止加熱；

故答案為：放熱；漏斗；產生大量固體；

（3）氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣為沉淀不能做溶質，只能是氫氧化鈉做溶質；而反應物不知是否過量，所以氫氧化鈣或碳酸鈉只能是可能存在，所以溶液中一定含有的溶質是氫氧化鈉，化學式為NaOH，氫氧化鈉的用途：造紙、制肥皂、去油污，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故選C；

故答案為：NaOH；C。