【題目】下列關于2CO+O2
2CO2的說法不正確的是（ ）
A.表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
B.參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為7：8
C.反應前后碳原子、氧原子的個數均保持不變
D.參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數比為1：1
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲、乙、丙三個實驗裝置，請回答下列有關問題:
（1）往裝置中的試管內加入一定量的硝酸銨，過一段時間后可能觀察到的現象是____。
（2）如圖盛放液體X的儀器名稱是___。按圖進行實驗時，發現小球鼓起來，如果實驗中發生了化學反應，則液體X和固體Y可能的組合是_____(用化學方程式表示)。如果實驗中沒有發生化學反應，則液體X和固體Y可能的組合是_____。
（3）按圖所示裝置進行實驗，首先將液體A滴入盛有氣體B的試管中，充分反應后，打開止水夾，發現水倒吸入試管①中，則液體A和氣體B的可能是___。
（4）在進行上述三組實驗時，裝入藥品之前都要進行_____。
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【題目】為探究某塑料的元素組成,某實驗小組設計了實驗I和Ⅱ。回答下列問題:
I.制取氧氣
(1)A中用于加熱的儀器名稱是_______________;若用一種暗紫色固體制取干燥的O2,發生反應的化學方程式為____________，選擇的裝置組合為__________ (填字母)。
Ⅱ.組成探究
(2)定性檢測(已知:無水CuSO4遇水變藍色)
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
連接裝置，檢查氣密性，裝入試劑并按上圖進行實驗。通入干燥的O2,一段時間后,點燃J處酒精燈 | ①裝置K中無水CuSO4變__色 | 塑料燃燒產物中有H2O |
②裝置L中__________ | 塑料燃燒產物中有CO2 |
③由上述實驗可知,該塑料一定含有的元素是___________(填元素符號)。
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【題目】同學們在做鋁與硫酸銅溶液反應的實驗時，有的組銅較快析出形成銅樹，有的組卻較慢。課后，化學小組同學對影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素進行了如下探究。
（進行實驗）如圖所示進行實驗。小組同學做了實驗1和實驗2兩組實驗，實驗記錄如下表。每次實驗中所用鋁條長度、粗細相同，伸入到硫酸銅溶液部分繞成的螺旋數相同；硫酸銅溶液的體積相同。
實驗1：
編號 | 溫度/℃ | 硫酸銅溶液的 溶質質量分數 | 鋁條 是否打磨 | 實驗現象 |
1-1 | 20℃ | 8% | 打磨 | 生成紅色銅樹的速度較慢 |
1-2 | 30℃ | 8% | 打磨 | 生成紅色銅樹的速度較快 |
1-3 | 40℃ | 8% | 打磨 | 生成紅色銅樹的速度快 |
實驗2：
編號 | 溫度/℃ | 硫酸銅溶液的 溶質質量分數 | 鋁條 是否打磨 | 實驗現象 |
2-1 | 20℃ | 16% | 打磨 | 生成紅色銅樹的速度較快 |
2-2 | 20 | 16% | 未打磨 | 生成紅色銅樹的速度較慢 |
（解釋與結論）
（1）鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為_____。
（2）通過實驗1可得到的結論是_____。
（3）通過對比實驗_____（填編號），可得到“硫酸銅溶液的溶質質量分數是影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素之一”。
（4）實驗2的目的是_____。
（反思與評價）
（5）在做鋁與酸反應、鋁與鹽溶液反應的實驗前，要打磨鋁條，其目的是除去鋁表面的_____（填化學式）。
（6）影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素還可能有_____（寫出1條即可）。
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【題目】用下圖所示裝置(氣密性良好)驗證氫氧化鈉的性質。已知：碳酸鈉溶液顯堿性。
(1)實驗時，關閉K1、K2和K3，先將注射器中少量(約2mL)20%的NaOH溶液緩慢推入A中后停止推動活塞，剩余的NaOH溶液能夠自動吸入A中，產生該現象的原因是_____。
(2)打開K1、K3，能觀察到C中溶液進入A中，C中導管下端露出液面。
(3)再打開K2，B中溶液進入A和C。能證明A中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成新物質的現象____；能證明氫氧化鈉與鹽酸反應的現象是____，反應的化學方程式為____。
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是
A.a的溶解度大于c的溶解度
B.t1℃時,a、c溶液的溶質質量分數相等
C.將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系為b>a=c
D.若a溶液中混有少量b,提純a的方法是降溫結晶
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【題目】向20.0mL質量分數為3%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的pH隨所加氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示。敘述錯誤的是（ ）
A.所用氫氧化鈉溶液的質量分數為3%
B.a、b點對應溶液的pH：a<b
C.c點時溶液溫度最高
D.c、d點對應的氯化鈉質量：c=d
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【題目】探究實驗發現規律
（1）探究影響物質溶解性的因素.
實驗一、目的是探究_____對硝酸鉀溶解性的影響;
實驗二、觀察到的實驗現象為氯化鈉溶解于水，不能溶解于酒精中。該實驗的目的是探究_____對氯化鈉溶解性的影響．
（2）運用溶解度曲線信息回答下列問題:
甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的如上圖所示，
①20℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為_____。
②在_____時，甲和乙兩物質的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可將其溶液_____結晶，趁熱過濾以提純丙。
③50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至 10℃，所得溶液中溶質質量分數最小的是_____。
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【題目】某礦樣含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不與酸反應的雜質。實驗室中 以該礦樣為原料制備CuSO4·5H2O晶體，并最終制取堿式碳酸銅。
I. 制備CuSO4·5H2O晶體
（1）礦樣中 CuS 在空氣中焙燒生成了 CuO，反應方程式為___；
（2）在實驗室中，欲用 98％、密度1.84g/cm3的濃硫酸配制500 g質量分數10%的稀硫酸， 需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有___。稀釋過程___（填“放熱”或“吸 熱”）。
（3）若在實驗室中完成系列操作 a，主要步驟為____→降溫結晶→____→洗滌→低溫干燥。（以上選填字母）
II. 制備堿式碳酸銅
（4）實驗室制備堿式碳酸銅的反應原理為：（將短線上的物質補充完整）
____↑+2Na2SO4。
（5）分別取 50mL一定濃度的CuSO4溶液與Na2CO3 溶液混合，發現反應后燒杯底部出現大量藍綠色沉淀。查閱資料得知藍綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]。為確定該物質，經過濾、洗凈后取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸將固體完全溶解，再滴加幾滴____溶液出現白色沉淀，證明含有Cu2(OH)2SO4。
（6）按最佳配比進行實驗制備堿式碳酸銅，反應過程中測得數據如下：
溫度/℃ | 60 | 65 | 75 | 80 | 90 |
沉淀量/g | 1.295 | 1.303 | 1.451 | 1.340 | 1.292 |
據此分析制備反應控制的適宜溫度是____，推測 90°C固體較少的原因是____。
（7）查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小組利用 以下裝置測定某堿式碳酸銅樣品的組成：（資料：堿式碳酸銅受熱分解成三種常見的氧化物；堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物）
①加熱時持續通入N2的目的是____，D 裝置的作用是____。
②稱取 32.0g 樣品，充分反應后得到 24.0g 殘留物，B 增重 3.6g，C 增重 4.4g。該樣品的化學式為____。若對調 B 和 C 裝置的位置，____（填“能”或“不能”）測算出該樣品的化學式。
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