Question

【題目】某實驗小組的同學(xué)在做氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，忘記加入指示劑，為探究反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的成分，又進行了以下實驗探究。

（提出問題）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？

（假設(shè)猜想）猜想一：溶質(zhì)是CaCl2； 猜想二：溶質(zhì)是CaCl2和Ca(OH)2

猜想三：溶質(zhì)是________________； 猜想四：溶質(zhì)是CaCl2、Ca(OH)2和HCl

（資料）CaCl2溶液呈中性

同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認為猜想______是錯誤的，理由是_____________________________；

（進行實驗）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗一	取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入酚酞溶液	______________	猜想二不成立
實驗二	再取少量反應(yīng)后的溶液與另一只試管中，加入少量鐵粉	______________	猜想三成立

（交流反思）邊巴同學(xué)認為，只用下列一種試劑______________（填序號），也可以得出上述猜想三成立。

①AgNO3 ②Fe2O3 ③NaOH

（拓展延伸）

（1）在判斷反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時，既要考慮生成物，還要考慮________________；

（2）寫出實驗二中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________；

（3）傾倒猜想三的廢液前，可向廢液中加入足量_______________并過濾，才能使廢液中的溶質(zhì)只含有CaCl2。

Answer 1

【答案】CaCl2和HCl 四 氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應(yīng) 酚酞溶液不變紅 有氣泡產(chǎn)生 ② 反應(yīng)物是否過量 碳酸鈣

【解析】

(1)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分，有三種可能：第一、兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，溶液中只有生成物溶質(zhì)氯化鈣，第二、其中一種反應(yīng)物過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氫氧化鈣，第三、另一種反應(yīng)物過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，故填寫：CaCl2和HCl；

(2)猜想四不合理，因為氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應(yīng)，故答案為：四，氫氧化鈣和氯化氫不能共存，會發(fā)生反應(yīng)；

(3)滴入酚酞溶液，結(jié)論為猜想二不成立，說明溶液中沒有顯堿性的物質(zhì)，故現(xiàn)象為：酚酞溶液不變紅，填寫：酚酞溶液不變紅；

(3)猜想三成立，說明溶液中溶質(zhì)為CaCl2和HCl，當(dāng)加入鐵粉時，鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故填寫：有氣泡產(chǎn)生；

(4)①、猜想一、二、三種都有氯化鈣，加入AgNO3后，都產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別， 故不符合題意；

②、Fe2O3只與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液，猜想三有HCl，可以得出猜想三成立，故符合題意；

③、NaOH與稀鹽酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法得出猜想三成立，故不符合題意；

(5) 判斷反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時，既要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，故填寫：反應(yīng)物是否過量；

(6)實驗二是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：

(7)因猜想三中有氯化氫，傾倒猜想三的廢液前，可向廢液中加入足量碳酸鈣并過濾，使氯化氫轉(zhuǎn)化為氯化鈣，過濾掉多余的碳酸鈣，才能使廢液中的溶質(zhì)只含有CaCl2，故填寫：碳酸鈣。