Question

【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學進行了如圖所示的操作。實驗前（即未裝藥品前）測得裝置總質量為196.9g。（假設其它成分可溶于水但不參與反應）。

（1）補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為_____。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數_____。（寫出計算過程，結果保留整數）

Answer 1

【答案】75% 10%。

【解析】

（1）根據質量守恒定律計算出生成二氧化碳的質量，再根據化學方程式計算出碳酸鈣、氯化鈣的質量；

（2）根據溶質的質量分數的公式計算反應后溶液中溶質的質量分數。

（1）生成二氧化碳質量為：370g﹣363.4g＝6.6g

設生成6.6g二氧化碳需要碳酸鈣的量為x，生成氯化鈣的質量為y

x=15g

y=16.65g

補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為：

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數：

反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%。