Question

【題目】興趣小組的同學準備進行常見酸、堿鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶裝有溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損(如圖所示)，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。

[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢？

[查閱資料]

I.初中化學常見的含鉀化合物有KCl、KOH、K2CO3、KHCO3。

II. K2CO3和KHCO3溶液都呈堿性。

III.20℃時，測得四種物質的溶解度數據如下：

物質	KCl	KOH	K2CO3	KHCO3
溶解度/g	34	112	111	33.7

[初步探究]小山根據試劑瓶標注的溶質質量分數30%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是__________，理由是_________________。

[做出猜想]試劑瓶中溶液的溶質可能是①KOH；②K2CO3；③…….

[設計實驗]小西取待測液于試管中滴加氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產生，由此他認為猜想②正確。

[反思評價]小強不完全認同小西的結論，理由是______________。他另取樣品，進行了如下實驗：

生成白色沉淀A的化學方程式為____________；通過實驗可以判斷樣品中含有的溶質有_____________。

[得出結論]原瓶中的溶質是___________，且已變質。

Answer 1

【答案】KCl溶液和KHCO3溶液 20°C時氯化鉀和碳酸氫鉀飽和溶液的溶質質量分數分別為25.4%、25.2%，其飽和溶液的溶質質量分數都達不到30%，所以不是 溶液中同時含有K2CO3和KOH時，滴加Ca(OH)2溶液也會有白色沉淀生成 KOH 和K2CO3 KOH

【解析】

初步探究：根據四種物質的溶解度，可以算出20℃時，四種物質的飽和溶液的溶質質量分數，KCl的質量分數，KOH的質量分數，K2CO3的質量分數，KHCO3的質量分數，因為KCl和K2CO3的飽和溶液的溶質質量分數都達不到30%，所以不可能是KCl溶液和KHCO3溶液；

反思評價：取待測液于試管中滴加氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產生，說明溶液中含有K2CO3，但不能檢驗是否含有KOH，所以猜想②不一定正確；向樣品中加入過量BaCl2溶液，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為：，過濾之后，向濾液中加入無色酚酞溶液，濾液變紅，說明濾液呈堿性，存在氫氧化鉀，所以樣品中含有的溶質有碳酸鉀和氫氧化鉀；

得出結論：根據上述信息可知，溶液中存在碳酸鉀和氫氧化鉀，說明該溶液的原溶液為氫氧化鉀溶液，因變質生成了碳酸鉀。