Question

【題目】下列敘述不符合質量守恒定律的是

A.在空氣中加熱 6.4g 銅，生成氧化銅的質量為 8g

B.取 20 克石灰石于燒杯中再向其中加入 50 克稀鹽酸恰好完全反應，反應后燒杯中物質總質量為 66.7克

C.1g 氫氣與 1g 氧氣恰好反應可生成 2g 水

D.32g 硫與 32g 氧氣恰好反應可生成 64g 二氧化硫

Answer 1

【答案】C

【解析】

化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和。

A、銅和氧氣完全反應的質量比為，在空氣中加熱6.4g銅，消耗1.6g氧氣，生成氧化銅的質量為，符合質量守恒定律，故A正確；

B、石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，20克石灰石于燒杯中再向其中加入50克稀鹽酸恰好完全反應，反應后燒杯中物質總質量為 66.7克，質量減少，是生成了二氧化碳氣體，符合質量守恒定律，故B正確；

C、氫氣與氧氣恰好完全反應的質量比為，1g 氫氣與8g氧氣恰好完全反應，1g 氫氣與 1g 氧氣反應，氫氣有剩余，不能生成 2g水，不符合質量守恒定律，故C不正確；

D、硫和氧氣恰好完全反應的質量比為，32g硫與32g氧氣恰好反應可生成 64g 二氧化硫，符合質量守恒定律，故D正確。故選C。