Question

【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g，加熱一段時間后冷卻，冷卻后稱得剩余固體質量為20.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，得到的濾渣經洗滌、烘干后稱量為1.5g。計算：（根據化學方程式列式計算）

（1）生成氧氣______________mol。

（2）反應后剩余固體的成分及相應的質量__________________。

（3）將氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的混合物裝入試管并充分加熱，反應完成后試管中殘渣中物質有___________________。

（4）將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是__________________。

Answer 1

【答案】0.3 剩余的氯酸鉀的質量為4g，生成的氯化鉀為14.9g，二氧化錳1.5g 氯化鉀、二氧化錳和錳酸鉀 5：1

【解析】

（1）根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為30g﹣20.4g＝9.6g，氧氣的物質的量是32g/mol，故9.6g氧氣的物質的量為0.3mol；

（2）設分解的氯酸鉀的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y

x＝24.5g

y＝14.9g

則剩余的氯酸鉀的質量為30g﹣24.5g﹣1.5g＝4g；二氧化錳質量1.5g。所以，剩余物質有氯酸鉀、二氧化錳、氯化鉀，剩余的氯酸鉀的質量為4g，生成的氯化鉀為14.9g，二氧化錳1.5g。

（3）氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的混合物加熱，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；二氧化錳受熱不分解；充分加熱使氯酸鉀和高錳酸鉀完全分解，沒有剩余；故反應完成后試管中殘渣中物質有氯化鉀、二氧化錳和錳酸鉀。

（4）根據題意，A為反應物，且反應了10g，CD為生成物，生成C、D質量分別為8g、4g，根據質量守恒定律，判斷出B為反應物，且反應了2g；

故A、B的質量比為10g：2g=5：1。