【題目】R 是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀或氯化銨的溶解度曲線如圖 1 所示，進行如圖 2 所示實驗。
① t1 ℃時，氯化銨的溶解度為_________。
② A 燒杯中溶液的溶質質量分數為_________。
③根據以上信息可推出 R 是_______（寫名稱或化學式均可）。
④關于圖 2 中燒杯內的物質，以下幾種說法正確的是_____。
a.A、B、C 中，只有 C 中上層清液是飽和溶液
b.若使 C 中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法
c.A 和 B 的溶液中，溶質質量相等
d.A 的溶液中溶質質量分數一定比 C 的上層清液中溶質質量分數小
【答案】40g/100g水 25% KNO3或硝酸鉀 bc
【解析】
(1)t1 ℃時，氯化銨的溶解度是橫坐標為t1 ℃時，縱坐標的數值，故此空填寫40g/100g水；
(2)A 燒杯中無固體剩余物，故A 燒杯中溶液的溶質質量分數為
X100%=25%；
(3)由圖1可知，t2 ℃時，硝酸鉀的溶解度為60 g/100g水，氯化銨的溶解度比它小，圖2通過升溫并蒸發80g水得到的溶液B中無固體物質，所以，只能是硝酸鉀溶液，故R 是硝酸鉀或KNO3；
(4)a、A、B、C 中，B、 C 中上層清液是飽和溶液，故不符合題意；
b、由圖1可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高，而增大，所以，若使 C 中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法，故符合題意；
c、A溶液轉化為B溶液的過程中，溶質沒有析出，也沒有添加溶質，所以，A和B的溶液中，溶質質量相等，故符合題意；
d、因為C 的上層清液沒有具體說明溫度，所以，無法確定析出晶體的質量，無法算溶質質量分數，故不符合題意
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。
（1）目前人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油、________等。
（2）開發和利用新能源是解決能源問題的重要途徑。下列屬于新能源的是________（填序號）。
A．潮汐能 B．太陽能 C．風能
（3）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：
①該過程發生的是______（填“物理”或“化學”）變化。
②從微粒的角度分析，該過程中發生變化的是______（填序號）。
A．原子種類 B．原子數目 C．分子種類
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：
(1)實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制產生氫氣的速率，應選擇的發生裝置是___(從A﹣F中選填字母)，寫出反應的化學方程式____；
(2)實驗室現用G裝置制取二氧化碳氣體。
①檢查裝置的氣密性：關閉活塞K，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到____，則表明該裝置的氣密性良好。
②將裝有石灰石的干燥管放入裝有稀鹽酸的燒杯內，同時打開活塞K，干燥管內發生反應的化學方程式為___，一段時間后，關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是___。該裝置的優點是___。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為實驗室常用的實驗裝置：
據此回答下列問題：
(1)寫出帶標號儀器的名稱：①_______________②________________；
(2)常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發生和收集裝置是_____________（填序號）；
(3)實驗室制取CO2的化學方程式為__________________________________________；此外，CO2也可以用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為__________________，若用此法來制取CO2，應選用的發生和收集裝置是_______________（填序號）；
(4)裝置F可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是_________________，植物油上方原有的空氣對實驗的結果______________（填“有”或“沒有”）明顯影響。
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【題目】Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色涂料，也可用于生產某種工業催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為：2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。現將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，得到211 kg固體混合物，按上述原理充分反應后固體混合物的質量變為200 kg。請計算：
(1)Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比_____________。
(2)生成二氧化碳的質量________。
(3)反應后固體混合物中FeO的質量分數_________。
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【題目】初三化學實驗考查中，老師準備了如圖所示的實驗儀器，以供裝配氣體發生裝置，制取常見的氣體，請回答：
（1）請寫出制定儀器的名稱a______；c______．
（2）選擇a、b、c、d等4種儀器組裝氣體發生裝置，可以制取的氣體是______，所需要品的名稱是______，有關反應的化學方程式為______．
（3）使用如圖1所示裝置收集上述氣體，驗滿時，雖然實驗操作正確但是一直觀察不到現象，其原因可能是______．
（4）以下幾個化學反應均能產生CO2：
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
③CH4+2O2
2H2O+CO2
上述反應______（填序號）最適合應用于實驗室制取二氧化碳，裝配制取二氧化碳的簡易發生裝置應選擇的儀器有______（填標號）．
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【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：
編號 | 實驗藥品 | 分解溫度(℃) |
Ⅰ | 3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱 | 350 |
Ⅱ | xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱 | 370 |
Ⅰ中反應的化學方程式是_______；
Ⅱ中x的值應為________。
[實驗結論]實驗所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是_______。
②乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數據記錄如下：
雙氧水的質量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質量 | 相同時間內產生O2體積 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本實驗中，測量O2體積的裝置是______(填編號)。
[實驗結論]在相同條件下，_______，雙氧水分解得越快。
[反思]丙用如圖裝置進行實驗，通過比較_____也能達到實驗目的。
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