Question

20．化學興趣小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
小花同學用如圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）．
Ⅰ、為了驗證反應①，小花將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色．
Ⅱ、反應②中的酸若為稀硝酸，則該反應的方程式為NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O，該反應中實質參加反應的離子是H⁺和OH^-．
Ⅲ、依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，如果要除去該變質氫氧化鈉中的雜質可以選擇的試劑是氫氧化鈣溶液．
Ⅳ、為了驗證反應③能夠發生，你選擇的物質是c．
a、Na₂CO₃        b、HCl       c、CuCl₂        d、Ca（NO₃）₂．

Answer 1

分析 Ⅰ．根據無色酚酞試液遇堿變成紅色分析；
Ⅱ．根據反應方程式的書寫方法結合中和反應的實質進行分析；
III．根據氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應結合除雜的原則進行分析；
Ⅳ．根據復分解反應的條件：必須有水生成或沉淀析出或氣體生成分析．

解答 解：Ⅰ．無色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色，故填：紅色；
Ⅱ．氫氧化鈉和硝酸發生中和反應生成硝酸鈉和水，方程式為：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O；硝酸和氫氧化鈉反應的實質是H⁺和OH^-反應生成水，故填：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O；H⁺和OH^-；
III．氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；雜質是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此要除去該變質氫氧化鈉中的雜質可以選擇的試劑是氫氧化鈣溶液，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈣溶液；
Ⅳ．氫氧化鈉與鹽反應屬于復分解反應，復分解反應的條件：必須有水生成或沉淀析出或氣體生成．
a．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應，故a錯誤；
b．HCl是酸，不符合題意，故b錯誤；
c．氯化銅和NaOH反應生成氫氧化銅沉淀，滿足復分解反應的條件，故c正確；
d．Ca（NO₃）₂和氫氧化鈉不能滿足復分解反應的條件，所以不反應，故d錯誤．
故選：c．

點評 本題考查酸堿鹽的性質及利用性質除去物質中混有的雜質，是常見習題，考查學生考慮問題的全面性，尤其注意在除雜時不要引入新的雜質．