Question

【題目】工業(yè)上用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）．主要流程如圖所示：
（1）設備1中，石灰石加水制成石灰石漿的目的是 ． 設備2中的主要反應為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X，則X的化學式為 ．
（2）按上述方法處理2000t廢氣中的二氧化硫，至少需要含5t碳酸鈣的石灰石漿．計算廢氣中二氧化硫的質量為t．

Answer 1

【答案】
（1）增大反應物的接觸面積,使石灰石與二氧化硫充分反應；CO2
（2）3.2
【解析】解：（1）設備1中，石灰石加水制成石灰石漿的目的是增大反應物的接觸面積，使石灰石與二氧化硫充分反應；

由2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X可知，反應前后鈣原子、硫原子的個數(shù)都是2個，反應前碳原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子個數(shù)是12個，反應后應該是12個，其中4個包含在2X中，則X的化學式為CO2．

故填：增大反應物的接觸面積，使石灰石與二氧化硫充分反應；CO2．（2）設廢氣中二氧化硫的質量為x，

2CaCO3+	2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
200	128
5t	x

= ，

x=3.2t，

故填：3.2．

反應物接觸越充分，反應速率越快；

化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類不變，原子種類和總個數(shù)不變；

根據(jù)反應的化學方程式和碳酸鈣的質量可以計算二氧化硫的質量．