Question

【題目】化學研究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取100g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量變化關系如圖所示．請完成下列計算內(nèi)容：

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）加入150g稀鹽酸反應后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖示可知，

設樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應后所得氯化鈣溶質(zhì)為z，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，

100 73 111 44

x y z 33g

x=75g

y=54.75g

z=83.25g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是= 100%=75%

答案：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%；

（2）解：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： 100%=36.5%

答案：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36.5%；

（3）解：加入150g稀鹽酸反應后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是： 100%≈43.4%

答案：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是43.4%．

【解析】（1）根據(jù)反應曲線圖，充分反應放出二氧化碳的質(zhì)量為33g，用反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品中碳酸鈣含量；（2）由放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應的化學方程式，計算出恰好完全時所加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算出所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．