Question

【題目】為研究酸的性質(zhì)，讓研究小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究。

（1）小涵同學(xué)將顆粒大小相同的純鋅粒和粗鋅粒中分別加入相同濃度的稀硫酸中，寫出鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（2）小涵通過觀察發(fā)現(xiàn)純鋅粒與硫酸的反應(yīng)明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料得知粗鋅中含有一些不活潑金屬，她猜想可能是粗鋅中不活潑金屬促進(jìn)了鋅與硫酸的反應(yīng)。為了驗(yàn)證小涵的猜想，你認(rèn)為應(yīng)該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入下列那種物質(zhì)？________，選擇該物質(zhì)的理由是________________。

AHCl B CNaCl D

（3）實(shí)驗(yàn)中小涵發(fā)現(xiàn)加入上述四種物質(zhì)，純鋅與稀硫酸的反應(yīng)都有不同程度的加快，請你分析可能的原因是什么？__________________。

（4）小川同學(xué)想通過用一定質(zhì)量粗鋅與足量的硫酸反應(yīng)，測量生成氫氣的體積來計(jì)算粗鋅的純度，于是設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

在虛線框中應(yīng)接入如圖中的________，廣口瓶上方殘留的空氣________（填“會”或“不會”）對氫氣體積的測量造成影響。

Answer 1

【答案】 B 鋅可以置換出銅（或銅不活潑） 加快了反應(yīng)（或這些物質(zhì)中都含氯元素） ② 不會

【解析】

（1）鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）由金屬活動性順序可知：鈉、鈣都比鋅活潑，銅不如鋅活潑，為了驗(yàn)證小涵的猜想，應(yīng)該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的CuCl2；

（3）實(shí)驗(yàn)中小涵發(fā)現(xiàn)加入上述四種物質(zhì)，純鋅與稀硫酸的反應(yīng)都有不同程度的加快，請你分析可能的原因是四種溶液中的Cl-對反應(yīng)起了促進(jìn)作用；
（4）氫氣難溶于水，收集氫氣時應(yīng)短進(jìn)長出，故用一定質(zhì)量粗鋅和足量的硫酸反應(yīng)，測量生成氫氣的體積來計(jì)算粗鋅的純度設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。在虛線框中應(yīng)接入圖中的②，因?yàn)橥ㄟ^排出的水來測量氫氣的體積，廣口瓶上方殘留的空氣不會對氫氣體積的測量造成影響。
故答案為：
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）B；在金屬活動順序中，鈉、鈣都比鋅活潑，銅不如鋅活潑；
（3）四種溶液中的Cl-對反應(yīng)起了促進(jìn)作用；
（4）②；不會。