【題目】（1）人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃部不適．治療胃酸過多病癥的藥物中常含有一種物質即碳酸氫鈉，寫出用此藥物治療胃酸過多所發生的化學方程式 ．
（2）常溫下，將盛飽和硝酸鉀溶液（底部有硝酸鉀晶體）的試管固定在有水的燒杯中（如圖所示）．若向燒杯中加入某種物質并攪拌后，結果試管中的晶體消失了．請你推測，加入的物質可能是 、 （寫出不同類別的物質）．
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活中處處離不開化學，下列做法正確的是（ ）
A．將亞硝酸鈉（NaNO2）用于烹調
B．用甲醛浸泡海產品保鮮
C．進入久未開啟的菜窯之前，做燈火實驗
D．廢棄的塑料焚燒處理
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【題目】有關實驗操作正確的是
A、加熱蒸發皿時墊上石棉網 B、將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量
C、在量筒中溶解氯化鈉固體 D、將pH試紙浸入待測液中測定pH
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【題目】我國大部分地區深受酸雨的危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．多數亞硫酸鹽類似碳酸鹽的化性可與強非氧化性酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可與酸反應生成二氧化硫氣體、水和新鹽的亞硫酸鹽．
（1）酸雨是pH值小于 的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為 ．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式 ．
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行探究：
【提出猜想】反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進行猜想】
猜想1：只有K2SO3； 猜想2：只有K2SO4；猜想3： ；
【實驗探究】
步驟 | 實驗操作 | 預期現象與結論 |
1 | 各取2ml反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管 | （不用填） |
2 | 向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液 | 有氣泡冒出， ，證明含有K2SO3 |
3 | 向B試管中，加入足量的 溶液，再加入足量的稀鹽酸； | 先有白色沉淀，后有氣泡產生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立 |
【拓展延伸】小力同學認為在步驟3中不需滴加稀鹽酸，通過有“白色沉淀生成”也能證明K2SO4存在；你 （填“同意”或“不同意”）他的觀點，原因是 ．
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【題目】（1）將一定量的鐵粉加入到硝酸鋅、硝酸銀混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸無現象．則濾液中一定含有的溶質的化學式為 ，加入鐵粉后發生反應的化學方程式是 ．
（2）某鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖所示．
A、寫出②③三步反應的化學方程式
② ③
B、在煉鐵過程中石灰石的作用是
（3）全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一．某學生想弄清楚鐵生銹是否必須同時有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進行研究．
①一周后，編號為 的試管中鐵釘最易生銹；
②鐵生銹的條件是 ．
③如何防止家庭中常見的鐵制品生銹，簡單易行的方法有（列舉二種方法） 、 ．
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【題目】良好有效的學習方法能使人產對知識的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知識點采用不同的學習方法，讓我們在理解知識的同時，更有效率地學習．
首先歸納方法：如圖A是我們復習時歸納出氫氧化鈣的化學性質（連線表示相互反應）和它的一種工業制備方法．請回答下列問題：
（1）熟石灰（主要成分是氫氧化鈣）可由生石灰（主要成分是氧化鈣）和水反應生成，請寫出反應的化學方程式： ．為了驗證氫氧化鈣的性質①，將無色酚酞試液加到氫氧化鈣溶液中，液體呈現 色．
（2）氫氧化鈣在工農業生產中有廣泛的應用，如某化工廠排放的污水中主要污染物是鹽酸，可用成本較低的熟石灰進行處理，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，是利用氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣；寫出該反應的化學方程式 ．
（4）用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應可制取氫氧化鈉，圖B是該反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學反應方程式： ．由圖可知該反應的微觀實質是 ．從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有 ．
再如學科思想方法：如“具體→抽象”的思想，通過對氫氧化鈣、氫氧化鈉性質的認識，抽象得出：堿溶液中都含有 離子，正是由于該離子的存在，導致堿具有相似的化學性質，稱作堿的通性．堿的通性有 ．（請任寫一條）．
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