Question

【題目】早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，現在，鐵是世界上年產量最多的金屬．

（1）如圖1是元素周期表中鐵元素的有關信息和鐵的原子結構示意圖．下列說法正確的是（填字母）
A鐵在化學變化中容易得到電子
B鐵元素的原子序數是26
C鐵的相對原子質量是55.85g
D鐵離子的符號為Fe2+
（2）如圖2是工業煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是和
（3）如圖3是實驗室模擬工業煉鐵的裝置圖．
①A裝置硬質玻璃管里可觀察到的現象是 ， 所發生反應的化學方程式為 ．
②B裝置中可觀察到的現象是 ．
③C處酒精燈的作用是 ．
（4）工業上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來．若用鋁與氧化鐵反應來制取22.4kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）燃燒提供能量；制取CO
（3）紅色粉末變為黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；澄清石灰水變渾濁；點燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣
（4）解：設需加原料鋁的質量為x

Fe2O3	+	2Al		Al2O3	+	2Fe
		54				112
		x				22.4kg

解得：x=10.8kg

答：需在反應中加入原料鋁的質量是10.8kg

【解析】解：（1）A、鐵的最外層電子數為2，所以鐵在化學變化中容易失去電子，故A錯誤；
B、根據圖中元素周期表可以獲得的信息，鐵元素的原子序數是26，故B正確；
C、根據圖中元素周期表可以獲得的信息，鐵的相對原子質量是55.85，沒有g，故C錯誤；
D鐵離子的符號為Fe3+ ， 故錯誤；
故選：B；（2）因為焦炭燃燒放出大量的熱，給煉鐵提供熱量，同時碳燃燒生成二氧化碳，碳再與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作為煉鐵的還原劑；故填：燃燒提供能量；制取CO；（3）①一氧化碳檢驗還原性，與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，A裝置硬質玻璃管里可觀察到的現象是紅色粉末變為黑色，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故填：紅色粉末變為黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以B裝置中可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁；故填：澄清石灰水變渾濁；③一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，一氧化碳具有可燃性，燃燒生成二氧化碳，裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是點燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣．故填：點燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣；
【考點精析】通過靈活運用一氧化碳還原氧化鐵和鐵的冶煉，掌握原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來；鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）即可以解答此題．