Question

【題目】小李在化學實驗技能考查中，完成“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，并測碳酸鈉溶液的pH”實驗。
【實驗一】小李取待測液甲、乙分別放置在試管①和②，再往兩支試管中滴入稀鹽酸，觀察實驗現象。根據現象推知，乙為碳酸鈉溶液。

（1）實驗中，小李應觀察到試管②的現象是 ， 該試管中反應的化學方程式為。
（2）老師指出：除鹽酸外，還可使用其它試劑鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液。請你選擇一種不屬于酸的試劑，并將鑒別實驗中的預期現象以及化學方程式填入下表。

選擇的試劑	預期現象	反應的化學方程式
	一支試管無明顯現象； 另一支試管

（3）【實驗二】小李用玻璃棒蘸取“實驗一”后試管②中的溶液沾在pH試紙上，觀察試紙顏色變化并與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。小李的記錄如下：

實驗現象	結論
溶液沾在試紙上，試紙緩慢地變色	與標準比色卡對比，Na2CO3溶液pH=3

小李因操作錯誤，得出“Na2CO3溶液pH=3”的錯誤結論。指出小李操作錯誤之處。
答：。
（4）指出小李記錄的“實驗現象”中不科學的地方。

Answer 1

【答案】
（1）有氣泡產生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）澄清石灰水；有白色沉淀生成；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（3）取用了實驗一反應后的溶液，因為有可能鹽酸過量
（4）不應是緩慢變色而是立即變色
【解析】取待測液甲、乙分別放置在試管①和②，再往兩支試管中滴入稀鹽酸，乙為碳酸鈉溶液。實驗中，試管②的現象是有氣泡產生， 該試管中反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液可以是鹽酸或者是氫氧化鈣，如果選擇氫氧化鈣，則會出現白色沉淀，反應為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；因為碳酸鈉的溶液顯示堿性，而小李因操作錯誤，得出“Na2CO3溶液pH=3”的錯誤結論。操作錯誤之處鹽酸過量了，小李記錄的“實驗現象”中不科學的地方，不應是緩慢變色而是立即變色。
故答案為：有氣泡產生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水；有白色沉淀生成；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；取用了實驗一反應后的溶液，因為有可能鹽酸過量；不應是緩慢變色而是立即變色。本題主要考察物質的酸堿性以及酸堿性的檢驗，需要掌握酸堿反應中溶液pH值的變化規律。