Question

【題目】小華同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下的定量實驗：用圖1所示的裝置進行實驗，將稀鹽酸全部加入錐形瓶中，天平示數的變化如圖2所示。請計算：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是_____g。

（2）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求_____（樣品中的雜質不與鹽酸反應）。

（3）若碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石其含鈣的質量分數為a%，則a的取值范圍是_____（石灰石樣品雜質中不含鈣）。

Answer 1

【答案】3.52 該石灰石樣品的純度不符合要求 34<a<40

【解析】

（1）生成的二氧化碳的質量=313.52g-310.00g=3.52g；

故填：3.52g。

（2）設生成3.52g二氧化碳需要碳酸鈣的質量是x

X=8g

石灰石中碳酸鈣的純度=，因為80%<85%，所以不符合要求；

故填：不符合要求。

（3）設石灰石的質量為100g，若碳酸鈣質量分數超過85%，則石灰石中碳酸鈣的質量是85g至100g，所以鈣元素的質量為至；石灰石中含鈣的質量分數為至；

故填：34<a<40。