Question

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如下圖所示：

（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數，Z的值為_______。

（2）步驟1中，廢鐵屑要磨成粉末，這樣做的目的_______，步驟1中，生成銅的化學方程式：_______。

（3）步驟II中加入種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是________(填化學式)。

Answer 1

【答案】3 增大反應的接觸面積，使反應更充分 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na2CO3

【解析】

（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式：x Fe2(SO4)3+y Fe═z FeSO4，根據質量守恒定律配平后為：Fe2(SO4)3+2 Fe═3 FeSO4，其中 x=1、y=2、z=3，所以z 的值為 3。

（2）廢鐵屑要磨成粉末，可以增大反應的接觸面積，使反應更充分；溶液甲中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（3）碳酸亞鐵是沉淀，硫酸亞鐵經過步驟Ⅱ生成了碳酸亞鐵，所以該試劑可以是可溶性碳酸鹽碳酸鈉（Na2CO3）。