Question

【題目】如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實驗，回答下列問題．
（1）A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是；
（2）B實驗?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是；
（3）C實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，即可證明C實驗中所加BaCl2溶液過量，實驗的操作及現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）溶液變藍(lán)
（2）能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
（4）與C混合后，沉淀的質(zhì)量增加，則證明實驗中所加BaCl2溶液過量
【解析】解：（1）氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（3）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）AB試驗中的產(chǎn)物中均含有硫酸根，若與C混合后，沉淀的質(zhì)量增加，則證明實驗中所加BaCl2溶液過量
所以答案是：（1）溶液變藍(lán)；（2）能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）與C混合后，沉淀的質(zhì)量增加，則證明實驗中所加BaCl2溶液過量
【考點精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．