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一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后，經(jīng)測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比為………………………（）

A．10：1

B．5：1

C．10：3

D．20：3

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：元素的種類和質(zhì)量不變，固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，鹽酸中的氯元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然}中的氯元素，所以根據(jù)氯化鈣的化學式CaCl₂中鈣元素和氯元素的質(zhì)量關(guān)系，求出鈣元素質(zhì)量，Ca:Cl的質(zhì)量比=40：71=x：150×7.3%×35.5/36.5×100%,x=6g,而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量中的碳元素質(zhì)量,即固體混合物中碳元素的質(zhì)量=2.2g×12/44×100%=0.6g,所以固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比=6g:0.6g=10:1,故選A

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖標中屬于消防安全標志的是（　　）

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．

（1）反應(yīng)中生成　 g二氧化碳，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　　；
（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符；
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

石灰石樣品的主要成分是CaCO₃（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	16	12	8

請計算：
（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 g。
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．

加入鹽酸的質(zhì)量/g	0	25	37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g	45	70	80.3

（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g．
（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有NaCl 和Na₂CO₃的混合物樣品4g，為了測定該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

① 樣品完全反應(yīng)后，共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)
的量為 mol。
② 計算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。
（根據(jù)化學方程式列式計算）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)水是生命之源，愛護、珍惜水資源是每個公民的責任。
（1）自然界中的水不是純水，可利用沉淀、、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。
（2）水常用來配制各種溶液，下列物質(zhì)溶于水后溶液溫度明顯升高的是。

A．氫氧化鈉

B．硝酸鉀

C．硝酸銨

D．濃硫酸

（3）用濃硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步驟：①混勻 ②計算 ③裝瓶并貼標簽 ④量取濃硫酸和水。其正確的順序為   (填序號)。
（4）①熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，試計算除去瓶膽內(nèi)5g CaCO₃，理論上需含5%醋酸的食醋的質(zhì)量是多少？
［化學方程式為：CaCO₃+ 2CH₃COOH= (CH₃COO)₂ Ca + H₂O + CO₂↑］
(請寫出解題過程)
②水垢主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂及一些不溶于酸的雜質(zhì)，若除去5g此水垢，則加入食醋的質(zhì)量（與①中數(shù)據(jù)比較）是    (填“增加、減少或不確定”)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)為：C + H₂O

CO + H₂。
若生產(chǎn)1 t氫氣，計算所需碳的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示。

（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10．0 g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10．0％的鹽酸的質(zhì)量是。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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