Question

【題目】某同學用如圖所示裝置來做一氧化碳還原氧化銅的實驗，請回答有關問題：

（1）實驗開始時應先通入一氧化碳再加熱的原因是：___________。

（2）實驗過程中B處發生反應的現象為：__________，寫出A處發生化學反應的方程式為：_________。

（3）指出實驗裝置中存在的一個不足之處：_________。

（4）某一氧化碳與二氧化碳的混合氣體10g，通入足量的澄清石灰水中，生成10g白色沉淀。求原混合氣體中一氧化碳的質量分數______。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】排出裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸 澄清的石灰水變渾濁 CO+CuOCu+CO2 沒有進行尾氣處理 56%

【解析】

（1）一氧化碳具有可燃性，如果一氧化碳中混有氧氣，燃燒時易引起爆炸，故要先通入一段時間的一氧化碳，排出裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。

（2）裝置B中是澄清石灰水，與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故實驗現象是澄清石灰水變渾濁。裝置A出一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的方程式為：CO+CuOCu+CO2。

（3）一氧化碳是有毒的氣體，故需要在C處加裝尾氣處理裝置。

（4）設混合氣體中二氧化碳的質量為x

X=4.4g

混合氣體中一氧化碳的質量為10g-4.4g=5.6g

混合氣體中一氧化碳的質量為：5.6g÷10g×100%=56%。