【題目】如圖是關于初中化學常見的五種物質的轉化關系網絡（其他反應物和生成物已略去）。其中A是黑色固體，B為紅棕色固體，C、D、E常溫下均為氣體，C的相對分子質量大于E。請回答：
（1）A的化學式____________________；D的化學式____________________。
（2）寫出B向C轉化的反應方程式____________________。
【答案】（1）C O2
（2）3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2或3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
【解析】
試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼B為紅棕色固體，可判斷為氧化鐵，C為氣體，由B轉化而來，可判斷為二氧化碳，A是黑色固體，可能是碳、氧化鐵，二氧化錳等，但要轉化為氣體E，且氣體E能轉化為C，C的相對分子質量大于E，故可判斷E應為一氧化碳，那么A應為碳，D能與E反應，且能轉化為氧化鐵，故可判斷D為氧氣
（1）A為碳，化學式為：C ；D為氧氣，化學式：O2
（2）B為氧化鐵，C為二氧化碳，故B向C轉化的反應方程式為：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2或3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
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【題目】（13分）中和反應是一類重要的反應。根據要求回答問題：
（1）許多物質在溶液中以離子形式存在。下圖表示HCl、NaOH溶液及兩者混合后溶質在溶液中的存在情況。
①鹽酸具有酸的特性，是因為鹽酸溶液中含有 （填微粒符號）。
②對比分析鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后溶液離子存在情況，可知兩者反應時不會減少的離子是 。
③教材指出：酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失。請結合上圖并從微粒的角度分析，鹽酸與氫氧化鈉反應時，為何酸、堿各自的特性都消失？答： 。
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或堿的堿性消失的反應均被稱為“中和”。如使用碳酸氫鈉（其溶液顯堿性）治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥，就因碳酸氫鈉能使胃酸的酸性消失，而稱為碳酸氫鈉“中和”了過多的胃酸。現有碳酸氫鈉溶液、酚酞溶液和鹽酸溶液，設計實驗證明碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應時，碳酸氫鈉溶液的堿性、鹽酸的酸性都將各自消失。
操作 | 現象 | 結論 |
實驗1：往裝有碳酸氫鈉溶液的試管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入鹽酸直至恰好完全反應 | 滴入酚酞時的現象： ； 逐滴加入鹽酸的現象： ________________。 | 兩者反應時，碳酸氫鈉溶液堿性消失 |
實驗2： | 兩者反應時，鹽酸溶液酸性消失 |
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【題目】下列有關實驗操作的“先”與“后”的說法中，正確的是（ ）
A．制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
B．加熱KClO3并用排水法收集O2實驗結束時，先熄滅酒精燈，后移出導管
C．點燃CO氣體前，應先檢驗其純度，后點燃
D．煤氣泄漏后先打開排風扇，后關閉煤氣閥門
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【題目】用分子的觀點解釋下列現象，錯誤的是（ ）
A．熱脹冷縮﹣﹣分子大小隨溫度的變化而改變
B．花香四溢﹣﹣分子不停地運動
C．食物腐敗﹣﹣分子發生變化
D．酒精揮發﹣﹣分子不停地運動
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【題目】下列說法符合事實的是
A、鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中會劇烈燃燒
B、氯酸鉀與二氧化錳混合后，即可產生大量氧氣
C、硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體
D、鋁放置在空氣中不與氧氣反應
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【題目】實驗室制取并用排水法收集氧氣的主要步驟有：
①裝入藥品；②檢查裝置氣密性；③給固體藥品加熱；④將裝置固定在鐵架臺上；⑤熄滅酒精燈；⑥收集氣體；⑦將導管移出水槽．正確的操作順序為（ ）
A．①②③④⑤⑥⑦ B．②①④③⑥⑤⑦
C．①②④③⑥⑤⑦ D．②①④③⑥⑦⑤
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【題目】課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
【查閱資料】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物，可吸收二氧化碳和水；
②CO2+Ba（OH）2 ═ BaCO3↓+H2O。
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為 。
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水得澄清溶液，加入Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，由此該粗產品中一定不含有 ，理由是
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品，進行實驗。
（1）實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其目的是 。
（2）下列各項措施中，不影響測定準確度的是______（填標號）。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．取消上圖中Ｄ裝置
（3）實驗中準確稱取20.0g粗產品，進行測定，測得BaCO3質量為1.97g。則粗產品中碳酸鈉的質量分數為 。
（４）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 。
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【題目】（5分）某同學設計了如下實驗裝置，進行碳還原性性質驗證，對實驗進行分析并回答：
（1）檢查裝置氣密性的方法是：將導管浸入水中， ，說明裝置氣密性良好。
（2）證明碳具有還原性的實驗現象是 ， 。
（3）CuO發生 反應（填“氧化”或“還原”）。
（4）酒精燈加上網罩是 。
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