Question

【題目】根據內容填空：
（1）用如圖1所示裝置進行實驗，探究物質溶解是吸熱還是放熱，儀器a的名稱是 ． 若出現導管中紅墨水液面左管降低右管升高，則試管中加入的物質可以是（填序號）．
A．NH4NO3固體；B．濃硫酸；C．NaOH固體；D．CaCO3固體．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式是 ， 反應中二氧化錳的作用是 ． 要從充分反應后的剩余固體中分離出氯化鉀晶體，需要進行的實驗操作有 ．
（3）某化學學習小組的同學在網上查資料時得知，金屬鈉著火不能用CO2滅火．他們想知道，Na與CO2反應究寓會生成什么物質呢？ 【提出猜想】
Ⅰ.4Na+CO2 2Na2O+C
Ⅱ．4Na+3CO2 2Na2CO3+C
III.2Na+2CO2 Na2O+2CO
溶液檢驗：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑色）↓+2HCl+CO2
【實驗操究】該小組成員設計了如圖2所示實驗：

【分析討論】
①裝置A用鹽酸與石灰石反應制備CO2 ， 反應的化學方程式為 ． 為使制備CO2的反應能隨開隨用，隨關隨停，所選裝置應是圖3中的 ．

②裝置B的作用是除去二氧化碳氣體中混有的HCl氣體，反應的化學方程式是；裝置C的作用是 ．
③經檢查整套裝置氣密性良好，裝好藥品使A中產生CO2 ， 必須待裝置E中出現現象時再點燃酒精燈，其目的是 ．
【實驗結論】
實驗觀察到的現象是：裝置D中的硬質玻璃管內殘留白色固體，裝置F中產生黑色沉淀，則猜想是正確的．

Answer 1

【答案】
（1）廣口瓶；BC
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；作催化劑；溶解、過濾、蒸發
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；c；HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑；除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；澄清石灰水變渾濁；排出反應裝置中的空氣，防止鈉與氧氣反應；Ⅲ
【解析】解：（1）儀器a的名稱是廣口瓶；導管中紅墨水液面左管降低右管升高，則試管中加入的物質溶于水時放熱，NH4NO3固體溶于水時吸熱；濃硫酸溶于水時放熱；NaOH固體溶于水時放熱；CaCO3固體不溶于水；（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；反應中二氧化錳的作用是做催化劑；要從充分反應后的剩余固體中分離出氯化鉀晶體，需要進行的實驗操作有溶解、過濾、蒸發；（3）【分析討論】①鹽酸與石灰石反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；為使制備CO2的反應能隨開隨用，隨關隨停，所選裝置應是圖3中的c．②碳酸氫鈉和氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑；濃硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；③為防止鈉與氧氣反應，因此應先排出反應裝置中的空氣，當裝置E中澄清石灰水變渾濁時，說明空氣已排除完畢； 【實驗結論】 根據題中信息可知，若裝置D中的硬質玻璃管內殘留白色固體，裝置F中產生黑色沉淀，則猜想Ⅲ正確；
所以答案是：（1）廣口瓶； BC；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；作催化劑；溶解、過濾、蒸發；（3）【分析討論】①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；c；②HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑；除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；③澄清石灰水變渾濁；排出反應裝置中的空氣，防止鈉與氧氣反應；【實驗結論】根據實驗觀察到的現象是：裝置D中的硬質玻璃管內殘留白色固體，裝置F中產生黑色沉淀，說明猜想Ⅲ是正確的；所以答案是：Ⅲ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解混合物的分離方法(混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質)，還要掌握催化劑的特點與催化作用(催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用)的相關知識才是答題的關鍵．