Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖甲所示鹽酸的質(zhì)量為 g。

（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽

酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）20克（2）7.5克

【解析】

試題分析：（1）用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質(zhì)量是=（100克×7.3%）／36.5%=20g；

設(shè) 參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 3.3 g

列比例式得：100：X=44:3.3克 解得x = 7.5g

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

x 75g×7.3%

列比例式得：100：X=73：（75g×7.3%）x = 7.5g