【題目】將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2ml水中（ρ水 = 1g/cm3）， 向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應（化學方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl）。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：
（1）生成沉淀的質量是多少？
（2）所得溶液中溶質的質量分數為多少？
【答案】（1）23.3g （2）10%
【解析】
試題分析：（1）觀察圖像，一般抓住變化趨勢的轉折點（拐點），指反應結束的時候，故由圖可知，生成BaSO4沉淀的質量為23.3g
（2）根據化學反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中BaSO4與BaCl2、NaCl的質量關系，可分別求出BaCl2、NaCl的質量，進一步可求出所得溶液中溶質NaCl的總質量，最后即可計算所得溶液中溶質的質量分數
解：設BaCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
208：233=x：23.3g x=20.8g
233：23.3g=117：y y=11.7g
溶液的總質量為：29.2g+94.2ml*1g/cm3+100g-23.3g=200g
溶質的總質量=11.7g+（29.1g-20.8g）=20g
所得溶液中溶質的質量分數=20g／200g×100％=10％
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質量分數為10％
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【題目】將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液，待充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣體產生，則濾渣中
A.只有銀 B.只有銀和鐵 C.可能有鋅 D.一定有銀、鐵、鋅
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【題目】（6分）如圖是實驗室制取某些常見氣體所使用的一些裝置和儀器。
（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式 ，用該方法制取氧氣的發生裝置可選擇圖1中的 （填標號），用排水法收集氧氣通常選擇圖2中的DF （填標號）儀器進行組合。
（2）實驗室收集二氧化碳通常選擇圖2中的 （填標號）儀器進行組合。欲收集滿一瓶二氧化碳氣體，收集一段時間后，將燃著的木條放在集氣瓶口，若觀察到火焰熄滅，則接下來應進行的操作是 ；若火焰不熄滅，則可能的原因是 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 化合物中一定含有不同種元素
B. 只含有一種元素的物質一定是純凈物
C. 混合物一定由不同種分子構成
D. 含氧元素的物質一定是化合物
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【題目】要用托盤天平稱量10.4g食鹽（1g以下用游碼），若藥品和砝碼放反了，則稱出的實際質量為
A.10.4g B.10g C.9.6g D.9.2g
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【題目】（4分）將下列各操作名稱的序號填在后面的橫線上（每個序號只填寫一次）：
①攪拌 ②蒸發 ③過濾 ④蒸餾
（1）由食鹽水得到食鹽晶體 ；
（2）除去食鹽中的泥沙，先溶解，再 ；
（3）將硬水直接轉變成軟水,通過 ；
（4）將蔗糖放入水中，為使其盡快溶解，應 。
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【題目】（7分）現欲探究一固體混合物Ａ的成分，已知其中可能含有NH4Cl、Cu（OH）2、BaSO4、CaO、NH4 NO3五種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應均恰好完全反應）
試根據實驗過程和發生的現象判斷：
（1）常溫下，氣體B的水溶液顯_________（填“酸性”“中性”“堿性”之一）。
（2）濾渣D的化學式是_________________。
（3）固體混合物A中，一定存在的物質是（寫化學式）___________________________。
（4）濾液C中，一定大量存在的金屬離子是（寫離子符號）________________________。
（5）寫出過程③中可能發生的一個化學方程式： 。
（6）固體混合物A中還不能確定存在的物質是（寫化學式） ，得出此結論的理由是 。
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【題目】下列敘述正確的是
A.水結冰后分子停止運動 B.二氧化碳由碳原子和氧分子構成
C.氧原子和氫原子保持水的化學性質 D.氧化汞分子在化學變化中能夠再分
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【題目】【2014年山東省菏澤市】如圖表示某化學反應的微觀過程，下列有關說法正確的是
A．該反應屬于化合反應 B．反應物甲的質量等于生成物丁的質量
C．甲和丙均為有機物 D．甲的化學式為C2H2
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