【題目】分液漏斗是化學實驗室一種常用的儀器，可用于滴加液體或分離互不相溶的兩種液體，請根據圖回答下列問題：
（1）如圖甲是實驗室制取CO2的裝置，實驗中收集集滿一瓶CO2后，應將蓋有玻璃片的集氣瓶_____（選填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（2）某同學對圖甲中的氣體發生裝置進行了改進，改裝后的裝置如圖乙所示，也可用注射器代替分液漏斗。在實驗中可選用生活用品代替一些化學儀器的一個實例為_____。
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【題目】已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學小組的同學對該粉末進行探究
（1）提出猜想：
猜想Ⅰ：該粉末由銅、錳組成
猜想Ⅱ：該粉末由鐵、錳組成
猜想Ⅲ：1該粉末由鐵、錳、銅組成
猜想Ⅳ：該粉末由____________組成。
（2）查閱資料：金屬錳、銅不能被磁鐵吸引，錳和硫酸亞鐵溶液可以發生置換反應錳元素在生成物中顯+2價，生成物的溶液為淺粉色。
（3）進行實驗
實驗目的 | 實驗操作 | 實驗現象 |
①證明粉末中是否含有銅 | 取一個小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入過量的___________。 | 有少量紅色粉末不能溶解 |
②證明粉末中是否含有錳 | 取5.5g的粉末放入燒杯，再向其中加入過量的硫酸亞鐵溶液，反應完全后過濾、干燥、稱量固體為5.52g | _____ |
③證明粉末中是否含有鐵 | 另取5.5g粉末___________（用物理方法），剩余金屬粉末的質量為1.12g | _____ |
（4）初步結論：猜想_______成立，寫出實驗①中發生反應的一個化學反應方程式為_________________。
（5）數據處理：試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數____________（用金屬的名稱和百分數表示，結果保留一位小數）。
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【題目】把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中，反應關系如圖1所示；再把M加入到YNO3溶液中。反應關系如圖2所示。據此判斷四種金屬的活動順序為
A.X與Z的相對原子質量X>Z
B.M、X在金屬活動順序中排在H前
C.四種金屬的活動性Z>X>Y>M
D.四種金屬的活動性X>Z>M>Y
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【題目】如圖所示是測定空氣里氧氣含量的裝置，且氣密性良好，在集氣瓶內加入少量水，將水面上方空間分為5等分，燃燒匙內放入過量的紅磷，用彈簧夾夾緊橡皮管，點燃紅磷后，迅速伸入瓶中并塞緊塞子，待燃燒停止后，打開彈簧夾。
（1）紅磷燃繞的化學方程式為_____。
（2）打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是_____。
（3）實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內空間的五分之一，可能的一種原因是_____。
（4）該實驗能否用硫代替紅磷？為什么？_____。
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【題目】某同學為探究物質燃燒條件，設計并完成如圖中三組對比實驗所示實驗，根據如圖所示的實驗現象，下列對此實驗的判斷與認識中不正確的是（ ）
A.實驗1觀察到木條可以燃燒，玻璃棒不能燃燒，說明燃燒需要的條件是可燃物
B.實驗2在玻璃杯內觀察到的現象是點燃的蠟燭會熄滅
C.實驗3的結論是不同的物質有不同的著火點
D.物質與氧氣接觸或達到著火點，就可立即燃燒
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【題目】根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）在t2℃時，b物質的溶解度為_____。
（2）t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫t1℃時，所得溶液為不飽和溶液是_____。
（3）t2℃，等質量的水溶解a、b、c三種物質形成的飽和溶液的質量最大的是_____。
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【題目】X,R表示兩種金屬，在溶液中發生反應：
。下列說法不正確的是
A.該反應是置換反應
B.若X是Al，則R可能是Ag
C.X可能是Fe,R可能是Cu
D.X的金屬活動性比R強
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【題目】石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業和陶究工業的原料，冶金工業的助熔劑。硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產高純硅的流程示意困如下：
（1）制備粗硅的化學方程式為：
，則x的化學式為_____。
（2）整個制備過程必須達到無水無氧。若在H2還原SiHCl3，過程中混入O2，可能引起的后果是_____。
（3）為了達到綠色化學和節約資源的目的。物質A需要循環使用，A的化學式是_____。
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【題目】某化學興趣活動小組的同學為探究影響化學反應速率的因素，在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：
1 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | m克，塊狀 | m克，塊狀 | m克，粉末狀 | m克，粉末狀 |
鹽酸（過量） | w克，稀鹽酸 | w克，濃鹽酸 | w克，稀鹽酸 | w克，濃鹽酸 |
（1）若要研究鹽酸濃度大小對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗______（選填實驗編號）進行對照實驗。
（2）若要研究反應物的接觸面積對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗___________（選填實驗編號）進行對照實驗。
（3）乙和丁相比較，產生氣體的速率較快的是_________，完全反應后，產生二氧化碳的質量__________（填“相等”或“不等”）。
（4）若要選擇丁組藥品制取二氧化碳，為了能得到較平穩的氣流，應選擇如圖裝置中的______（填“A”或“B”）。由于濃鹽酸具有強烈的揮發性，會導致收集到的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為了得到干燥、純凈的二氧化碳，可將產生的二氧化碳依次通過下列裝置_________。（溫馨提示：①濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；②二氧化碳不與飽和NaHCO3溶液反應，氯化氫可與之反應，相應的化學方程式：
）
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