Question

【題目】某白色固體混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一種或幾種。為了確定該混合物的成份，宇琛同學進行了如下實驗：

（1）在固體樣品中加入足量水攪拌后的操作Ⅰ是_____，該操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；

（2）往白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且無氣泡產生，則反應的化學方程式為_____；

（3）取無色溶液A少量于試管中，通入CO2，得到無色溶液C和白色沉淀D，該步驟發生的化學反應方程式為_____；

（4）原白色固體中含有的物質是_____。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2

【解析】

根據實驗可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和無色濾液A，可以推測白色沉淀是兩物質反應產生的不溶于水的物質，可能是氫氧化鎂或者是碳酸鈣；向白色沉淀B中加入足量的稀鹽酸，固體溶解得到無色溶液E，若無其他明顯的現象，說明該白色沉淀B為氫氧化鎂；將無色溶液A分別取樣滴入酚酞，溶液變紅，說明溶液呈堿性，可能是氫氧化鉀或者是碳酸鈉使得酚酞變紅，另取樣通入二氧化碳，得到白色沉淀D和無色溶液C；可知該白色沉淀D為碳酸鈣；因此溶液中存在CaCl2，可得無色溶液A中沒有Na2CO3；經過綜合分析可得：白色固體混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而沒有Na2CO3；代入驗證可得推導正確。

（1）在固體樣品中加入足量水攪拌后，將固體和液體進行分離，因此操作Ⅰ是過濾，過濾操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固體：過濾；漏斗；引流

（2）往白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且無氣泡產生，說明沒有碳酸鈣，因此只是氫氧化鎂與鹽酸的反應，其化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

（3）取無色溶液A少量于試管中，通入CO2，得到無色溶液C和白色沉淀D，該步驟發生反應原理如下：先是二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，再碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，發生的化學反應方程式為：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；由于物質在溶液中以離子形式存在，可以形成不同的物質，因此溶液中存在氫氧化鈣，也可以是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，其化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）

（4）由分析可得：原白色固體中含有的物質是KOH、MgCl2、CaCl2。故填：KOH、MgCl2、CaCl2