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6．從分子的角度解釋：
（1）氧氣與空氣有什么不同？
（2）氫氣能燃燒，而氮氣不能燃燒為什么？

分析根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析解答即可．

解答解：（1）氧氣與空氣不同之處在于：氧氣是由氧分子構成的，屬于純凈物，空氣是由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等構成的，屬于混合物．
（2）氫氣能燃燒，而氮氣不能燃燒，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同．
故答案為：（1）氧氣是由氧分子構成的，屬于純凈物，空氣是由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等構成是混合物；（2）它們分子的構成不同．

點評本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．（1）測定空氣中氧氣的體積分數可以采用圖甲乙兩種裝置，甲裝置實驗過程中，足量的紅磷燃燒的現象是發出黃光、冒出大量的白煙，放出熱量，如果止水夾未夾緊，當溫度降到室溫，打開止水夾，會觀察到進入集氣瓶的水大于（選填“大于”“小于”“等于”）$\frac{1}{5}$現象．乙裝置可視為甲的改進裝置，乙裝置與甲裝置相比較，優點是測量更為精確、減少污染，若要使乙的測量更準確，還可以怎樣操作實驗過程中不斷地交替推拉注射器的活塞．

（2）乙裝置實驗完后，變黑的銅絲可用稀硫酸處理得到硫酸銅．工業上制備硫酸銅通常有兩種方案．
方案一：銅$→_{加熱}^{氧氣}$氧化銅$\stackrel{硫酸}{→}$硫酸銅+水
方案二：銅$\stackrel{濃硫酸}{→}$硫酸銅+二氧化硫+水
其中方案一更適合工業生產，主要原因是無污染大氣的SO₂產生或H₂SO₄利用率更高．
（3）方案二產生的SO₂具有和CO₂類似的性質，都能使澄清石灰水變渾濁，除此之外，SO₂還能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，使高錳酸鉀溶液顏色由紫色變為無色．某化學興趣小組為探究煤燃燒的氣體產物，將煤燃燒產生的氣體通入澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁．
根據現象，猜想一：煤燃燒產生的氣體是CO₂；

猜想二：煤燃燒產生的氣體是SO₂；
猜想三：煤燃燒產生的氣體是SO₂和CO₂的混合氣體．
為了驗證此氣體成分，該小組設計了如圖實驗，其中B裝置的作用是檢驗SO₂是否被除盡；當觀察到A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出現白色沉淀或變渾濁現象，證明猜想三成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．空氣中氧氣含量測定的再認識．
【查閱資料】
1．白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，兩種物質的燃燒產物五氧化二磷是白色固體．
2、銅與氧氣在加熱的條件下生成黑色固體氧化銅．
3、二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收
【經典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1）．該實驗中選擇使用汞的優點B、C、D．
A．實驗過程中沒有污染 B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的暗紅色固體加熱分解又能得到汞和氧氣 D．能將密閉裝置內空氣中的氧氣耗盡

【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），某化學興趣小組的同學按照課本的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗（圖1），但測出的氧氣體積分數明顯偏小．請你參與探究：
【提出問題】
造成誤差的原因是什么？如何改進課本實驗裝置？
【猜想】
甲同學：可能燒杯中的水倒流結束后，導氣管內有部分水滯留，影響實驗的準確性；
乙同學：可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣的緣故；你還能做的猜想是紅磷量不足，裝置漏氣，裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾等（寫一點即可）．
【交流與討論】
（1）集氣瓶中預先裝少量水的作用是吸收熱量，使集氣瓶內的溫度迅速冷卻到室溫；
（2）丙同學認為，用木炭代替紅磷也能完成圖2的實驗，但事先要在集氣瓶中放入一定量的氫氧化鈉溶液或石灰水；
【探究與反思】
為驗證乙同學的猜想，將銅粉在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑，所以乙同學的猜想正確（選填“合理”或“不合理”）
（2）大家采用改進的實驗裝置（圖3）進行實驗（左邊玻璃管上面的空氣平均分成了5 等份，并標刻度線），待玻璃管冷卻、管內白色的煙幕消失，同時能觀察到左邊玻璃管中水上升到1刻度線（左邊玻璃管中水上升了玻璃管中空氣體積的$\frac{1}{5}$等，得到了較準確的數據，但又意外發現左玻璃管內壁上端附著白色固體．左玻璃管上端的白色固體主要成分可能是白磷或者五氧化二磷．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于金屬的敘述正確的是（　　）

	A．	鐵的化學性質比較活潑，可以在空氣中燃燒
	B．	高溫條件下，所有金屬都可與氧氣反應
	C．	鋁不易被腐蝕，是因為鋁表面能形成一層致密的氧化膜
	D．	生鐵比鋼具有更優良的性能

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．如圖1是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置．請回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①分液漏斗．
（2）小強用高錳酸鉀制取氧氣，他應選擇上述裝置中的A（填序號，下同）作為發生裝置．你認為該裝置中還缺少一團棉花．小強同學在實驗過程中導致試管破裂，其原因可能是沒有預熱、沒將試管口略向下傾斜（要求填寫兩點）．反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，屬于分解反應（填基本反應類型）．
（3）小紅選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，要較好地控制產生氧氣的速度，則發生裝置應選用E，反應的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，若要收集較為純凈的氧氣，則選用裝置G．她若用如圖2所示裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入，驗滿的方法是將帶火星的木條放a口處，若木條復燃，說明已收集滿．
（4）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物在加熱條件下制取甲烷氣體，發生裝置可選擇A．甲烷氣體一般采用裝置G進行收集，收集滿后集氣瓶的放置方式如圖3所示，據此可推斷甲烷一定具有的物理
性質是：不溶于水、密度比空氣小．
（5）小明通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，小明應選擇上述裝置中的A作為發生裝置（氣密性良好）直接進行實驗．實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣．
（6）小華想繼續探究雙氧水的濃度對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g．
②相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．用適當的化學符號填空：
①三個氧原子3O； ②兩個氮分子2N₂；
③亞鐵離子Fe²⁺； ④碳酸鈉Na₂CO₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑、方法正確的是（　　）

序號	物質	雜質	試劑、方法
A	CO₂	CO	點燃
B	Fe粉	Cu粉	稀鹽酸，過濾
C	MgCl₂溶液	鹽酸	適量的氫氧化鈉溶液
D]	FeSO₄溶液	CuSO₄	過量鐵粉，過濾

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．現有①鐵絲②硫磺③紅磷④蠟燭，四種物質分別在氧氣中燃燒，用序號回答下列問題：
（1）實驗現象是：激烈燃燒，火星四射的是①；
（2）生成物是白色固體的是③；
（3）產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是②④；
（4）生成的氣體會污染空氣的是②．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．構成物質的三種微粒是分子、原子、離子，有的物質由原子構成，如金剛石，有的物質由分子構成，如氧氣等，有的物質由離子構成，如氯化鈉等．

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