Question

【題目】我校化學興趣小組同學為了測定當地石灰石中碳酸鈣的質量分數，他們采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(雜質不和鹽酸反應，也不溶與水)，請幫他們計算：

序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	2.8
第4次	20	n

(1)碳酸鈣的相對分子質量 _______。

(2)上表中n的數值是 _________ 。

(3)樣品中碳酸鈣的質量分數 _________ 。

(4)生成二氧化碳的質量為__________(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】100 2.8 82.5% 5.808g

【解析】

本題考查相對分之質量，質量分數，化學方程式的書寫，根據化學方程式的簡單計算

(1) 碳酸鈣的相對分子質量=40×1+12×1+16×3=100

(2)有表可知，石灰石樣品16g，第1次反應完剩余固體11g，反應完16g-11g=4g碳酸鈣，而第2次與第3次，只反應完6g-2.8g=3.2g碳酸鈣，說明第2次與第3次鹽酸過量，所以，2.8g為雜質質量，故n=2.8g

(3)由(2)可知雜質質量為2.8g，所以，碳酸鈣質量為16g-2.8g=13.2g，故)樣品中碳酸鈣的質量分數=

(4)解：設生成二氧化碳質量為x

答：生成二氧化碳的質量為5.808g