【題目】分子和原子都是構成物質的微粒，關于分子和原子的正確認識是
A．分子是運動的，原子是靜止的
B．化學變化中分子和原子種類都發生變化
C．分子可分為原子，原子不可再分
D．物理變化中分子和原子種類都不改變
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某化學反應的微觀模型，“○”“
”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（ ）
A. 該反應屬于分解反應 B. 反應物和生成物中只有一種單質
C. 參加反應的兩種物質分子個數之比為2：3 D. 反應中共有兩種元素參與
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。
【實驗】將一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：除水外，反應后溶液中含有哪些物質？
【假設猜想】針對疑問大家提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4 和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的是猜想______。
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有______。
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，進行如下三個方案的探究。
實驗方案 | 方案一：測溶液pH | 方案二：滴加碳酸鈉溶液 | 方案三：向溶液中加入銅片 |
實驗操作 |
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實驗現象 | 試紙變色，對比比色卡，pH＜7 | 有氣泡產生 | 無氣泡冒出 |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中只有Na2SO4 |
【實驗結論】寫出方案二中反應的化學方程式_________________________。
通過探究，全班同學一致確定猜想 ______是正確的。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出上面表格中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是_______________________。（說出其中一個即可）
（2）實驗中若用氯化鋇溶液來進行現象分析，能否得出確切的結論？___為什么？___
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【題目】請同學們搭乘“化學地鐵”暢游初中常見物質世界。如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發生反應，方可駛向下一站。“2號站”對應的物質由兩種元素組成，“3號站”和“4號站”對應的物質均由三種元素組成且二者能發生化學反應。
（1）若列車上的物質為“稀鹽酸”。
①“1號站”為紫色石蕊溶液，列車途經“1號站”時，溶液變成________色。
②列車途經“2號站”時生成黃色溶液，發生反應的化學方程式為____________________。途徑“4號站”時產生了氣體，檢驗該氣體的操作是_______________。
③列車途徑“5號站”時發生了置換反應，該反應的化學方程式為_______________。
（2）若列車上的物質為“氫氧化鈣溶液”，列車途經“2號站”和“3號站”時均出現了白色沉淀。
①列車途經“2號站”時發生反應的化學方程式為_________________。
②“4號站”對應物質的化學式為___________________。
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【題目】閱讀下面科普短文。
鋰電池是指電極材料含金屬鋰或含鋰化合物，使用非水溶液做離子導體的電池。銀白色的金屬鋰是所有金屬中最輕的一種，它的化學性質活潑，常溫下就能和空氣中的氧氣化合成氧化鋰；鋰還能和水劇烈反應變成氫氧化鋰（LiOH），同時放出一種可燃性氣體。
最早出現的鋰電池利用化學反應Li+MnO2 LiMnO2提供電能。隨著科技的發展，鋰電池的應用范圍逐步擴大，一類新型鋰電池——鋰離子電池大量應用在手機、筆記本電腦和家用小電器上。鋰離子電池由正極、負極、隔膜和電解液構成，正極材料（如石墨）和負極材料（如LiCoO2）均能傳導電子，電解液在正、負兩極之間起輸運離子、傳導電流的作用。鋰離子電池采用一種類似搖椅式的工作原理，充放電過程中鋰離子在正負極間來回穿梭，從一邊“搖”到另一邊，往復循環，實現電池的充放電過程。
由于鋰離子電池中包含的電解液多含有機物，普遍存在易燃問題，在過充、過放、短路及熱沖擊等濫用的狀態下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸。因此，目前大多數數碼產品都會配備相應的保護元件，當檢測到電池到達滿電狀態，會自動切斷充電電路。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）金屬鋰的物質性質有________________（答一條即可）。
（2）鋰離子電池由_______________________________構成。
（3）鋰離子電池負極材料為LiCoO2，其中Li為+1價，則Co的化合價為_________。
（4）鋰電池使用非水溶液做離子導體的原因是________________________（用化學方程式表示）。
（5）安全使用鋰離子電池的措施有______________________________________。
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【題目】下列各組離子在pH=3的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是
A. Fe3+、Cl﹣、OH﹣ B. K+、NO3﹣、CO32﹣
C. NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D. Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣
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【題目】如圖所示，向盛有一定量石灰石樣品（雜質不溶于水、不參與反應）的燒杯中不斷加入稀鹽酸，其中縱坐標（Y）表示正確的是
A. 水的質量
B. 二氧化碳的質量
C. 樣品中碳酸鈣的質量
D. 溶液中氯化鈣的質量分數
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【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體設備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各探究實驗．
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．
①所選儀器的連接順序為______（從左到右填寫儀器序號字母）（提示：揮發出少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。
②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為___________________。
③若將二氧化碳氣體通入酚酞試液中，試液顯__色。
（2）用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗證反應中氣體生成物的性質，所選儀器按A1→E→C→A2順序連接按（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右．
①反應前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質量為16 g，實驗結束后，繼續通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻．這時測量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質量減少了4.8 g，試推算該鐵的氧化物的化學式中x、y的比值：______．（設所發生的反應均完全進行）
②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現白色渾濁，且溶液質量減少．試解釋溶液質量減小的原因：___________________。
③對于該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是_____________。
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