Question

據(jù)報道，化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的含銅廢料，在通入空氣并加熱的條件下，能與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。（2Cu + 2H₂SO₄ + O₂2CuSO₄ + 2H₂O）現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸（其中含溶質(zhì)98 g）與銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng)，求反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（最后結(jié)果精確到0．1%）

Answer 1

15．1%

解析試題分析：反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量再乘以百分之一百。溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量可利用化學方程式計算出來。
解：設(shè)生成的溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為X ，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為y ，氧氣的質(zhì)量為z：
2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ =2CuSO₄ + 2H₂O
128     196     32        320      
y          98g     z        X       
196／320 = 98g／X              196／128 =98g／y     196／32 =98g／z
X=160g                       y =64g              z =16g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=" 64g" +16g +（98÷10%）=1060g
反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=160g／1060g ×100% =15．1%
考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算