Question

【題目】浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發海水資源前景廣闊，探究學習小組以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如圖1：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．

（2）以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發生反應的化學方程式 ．

（3）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是 （填寫化學式）．

（4）上述反應中未涉及的基本反應類型是 （填寫字母標號）

A．復分解反應 B．置換反應

C．化合反應 D．分解反應

（5）回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2，該反應的化學方程式為 ，紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH4產量最高是 （填寫“①”、“②”、或“③”）．

（6）已知T℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10﹣4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四種物質能在液氨中發生復分解反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）漏斗．

（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（3）HCl；

（4）b；

（5）CO2+2H2OCH4+2O2；②

（6）Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．

【解析】

試題分析：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗．

（2）由反應的流程可知，氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣再與氯化鎂反應將Mg2+轉化為氫氧化鎂沉淀而除去。反應的化學方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（3）因為該過程是制取CaCl2，所以Ⅱ中的酸應選擇鹽酸；

（4）貝殼成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，而電解MgCl2生成金屬鎂和氯氣，屬于分解反應，所以沒有涉及的基本反應類型是置換反應．

（5）CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2，反應的化學方程式為CO2+2H2OCH4+2O2；根據圖示可知：在第10小時時CH4產量最高是②。

（6）由表中的數據可知，在液氨中，氯化鋇是不溶性物質。所以氯化銀與硝酸鋇反應會生成硝酸銀和氯化鋇沉淀，反應的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．