Question

17．將70g硫酸鈉溶液和50g氯化鋇溶液混合后，恰好完全反應．過濾得到96.7g溶液．請計算：
（1）反應后生成硫酸鋇沉淀的質量是多少？
（2）參加反應的硫酸鈉的質量．
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，計算反應生成沉淀的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由生成沉淀的質量計算參加反應的硫酸鈉的質量及反應生成氯化鈉的質量，；
（3）濾液為恰好完全反應后的氯化鈉溶液，由生成氯化鈉的質量與所得溶液質量比計算濾液中的溶質的質量分數．

解答 解：
（1）恰好完全反應生成沉淀硫酸鋇的質量=70g+50g-96.7g=23.3g；
設硫酸鈉溶液中含溶質的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142                     233        117
x                         23.3g      y
$\frac{142}{x}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=14.2g
 y=11.7g
濾液中的溶質的質量分數=$\frac{11.7g}{96.7g}$×100%≈12.1%
答案：
（1）23.3g；
（2）參加反應的硫酸鈉的質量14.2g；
（3）濾液中的溶質的質量分數為12.1%．

點評 根據反應的化學方程式可表示反應中各物質的質量比，由反應中某種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．