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我市廬江縣小包莊去年發現一大型鐵礦，主體為磁鐵礦．冶煉磁鐵礦的反應：4CO+Fe₃O₄

3Fe+4CO₂．用100t含Fe₃O₄80%的磁鐵礦石，理論上冶煉含雜質4%的生鐵多少？（答案保留一位小數）

試題分析： 100t含Fe₃O₄80%的磁鐵礦石中Fe₃O₄的質量為100t×80%=80t
設理論上冶煉含雜質4%的生鐵質量為x
4CO+Fe₃O₄

3Fe+4CO₂
232 168
0t x（1﹣4%）

x≈60.3t
答：理論上冶煉含雜質4%的生鐵質量為60.3t．

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（1）根據圖示推測，當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為　　g．
（2）計算實驗中所用碳酸鈉固體的質量．
（3）計算A點對應的溶液中溶質的質量分數．

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A．6.6克

B．3.3克

C．3.2克

D．2.4克

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根據侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿(Na₂CO₃)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，經過處理后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，得Na₂CO₃固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	①	——	——	——
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	——
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

△

已知：1、①溫度高于35℃NH₄HCO₃會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO₃= Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固體，發生了復分解反應，生成NaHCO₃晶體，寫出其中發生反應的化學方程式                                。
（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是                ，用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質，雜質中一定含有的物質是        （以化學式表示）。
（3）過濾掉NaHCO₃晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的          ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用。
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（1）生成二氧化碳的質量；
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（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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