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【題目】下列化學用語與所表達的意義相符的是（）

A. N2 — 2個氮原子 B. Mg2+ —鎂元素的化合價為+2價

C. 2H — 2個氫原子 D. — 1個鈣離子帶2個單位的正電荷

【答案】C

【解析】A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氮原子可表示為2N，故選項化學用語與所表達的意義不相符；B、由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，Mg2+可表示1個鎂離子，故選項化學用語與所表達的意義不相符；C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2H可表示2個氫原子，故選項化學用語與所表達的意義相符；D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。可表示鈣元素的化合價為+2價，故選項化學用語與所表達的意義不相符。故選C。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按照下列流程進行實驗。

下列說法正確的是

A. 濾渣a是CaCO3

B. 白色沉淀b中可能含有MgCO3

C. 濾液中一定存在的溶質是NaCl、BaCl2、NaOH

D. 該白色固體樣品中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH、MgCl2，可能含有Na2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）對于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，單一操作相對凈化程度較高的是________。

（2）根據右圖 A、B、C 三種固體的溶解度曲線回答：

①50℃時，等質量的 A、C 的飽和溶液中溶劑的質量大小關系為： A_____C（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②將三種物質飽和溶液的溫度分別從 50℃降到 20℃時，溶液中溶質的質量分數最大的是_____________

（3）若要配制 98g 質量分數為 10%的稀硫酸，需要質量分數為 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）_____mL（計算結果保留一位小數）。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、_____、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。

（4）粗鹽提純的步驟如下：

a.操作⑤中用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、_________，其中玻璃棒的作用是______________。

b. 實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產率，發現產率偏低，其可能的原因是___________。

A、食鹽沒有全部溶解即過濾 B、蒸發時食鹽飛濺劇烈

C、蒸發后，所得精鹽很潮濕 D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是一切生物生存所必須的寶貴資源，我們應該了解有關水的一些知識。

（1）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是_____（填序號）：

①抑制水中所有動、植物的生長　　②不任意排放工業廢水　　　　　　　　　　　③大量使用化肥農藥　　　　　　　④生活污水經過凈化處理后再排放

（2）有一種環保型消毒液發生器，其中發生的反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl2），該反應的化學方程式為_____；從能量變化角度看，該反應將電能轉化為_____能。

（3）溶液在生產生活中有廣泛的應用。某同學配置溶液時，在用量筒量取所需水的過程中，他俯視讀數，這樣配置得到的溶液溶質質量分數會_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．10%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑，欲配置100kg該路面保濕劑，需要水的質量_____kg。

（4）人們常飲用的一種礦泉水的標簽如圖所示，其中所含鎂離子的離子符號為_____，該礦泉水是_____（填“中性”“酸性”或“堿性”），人體吸收該礦泉水中含有的某一元素可以防止佝僂病，這種元素是_____（填元素符號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類社會的發展離不開金屬，請依據所學知識填空。

（1）金屬材料具有廣泛的用途。我國大型C919客機大量使用了鋁鋰合金，鈦合金等。其原因是合金比純金屬具有_____。在空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因是_____（用文字敘述）．下列金屬制品中，其用途利用金屬導熱性的是_____（填字母序號）

（2）金屬資源在地球上分布廣泛。人們在自然界中僅發現金、銀等少數金屬單質，其余金屬元素都以化合物形式存在，你認為金屬的存在形式主要和_____有關。農業上用硫酸銅，生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑，有經驗的農民都不用鐵制容器來配制或盛放波爾多液，原因是_____（用化學方程式表示），該反應類型為_____。

（3）某硫酸廠開采的黃鐵礦（主要成分是FeS2）是生產H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產H2SO4的第一步反應為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得產物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料。已知FeS2中Fe的化合價為+2，則S的化合價為_____，X的化學式是_____，高爐中CO還原Fe2O3的化學方程式為_____。工業上用鹽酸除鐵銹的化學方程式為_____。