Question

某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質，為了測定其純度，現進行如下實驗：取樣品18.6g加入到85.8g水中充分攪拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產生氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如圖所示。分析題意并回答下列問題：

（1）反應過程中生成氣體的質量是          。
（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量是多少克(寫出規范的解題過程)?
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是        (用m_l和m₂表示)。

Answer 1

（1）4.4g   （2）8.0g   （3） 

 
試題分析：解（１）由題中圖示及質量守恒定律可知反應過程中生成氣體的質量為４．４ｇ
（２）設樣品中碳酸鈉的質量為Ｘ，鹽酸中氯化氫的質量為Y
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
73             44
X       y           4.4g
106:44=X:4.4g     73:44=y:4.4g
X=10.6g                y=7.3g
故樣品中氫氧化鈉的質量為：18.6g-10.6g=8g
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是
答;反應過程中生成氣體的質量為４.４ｇ, 樣品中碳酸鈉的質量為8g, 所用稀鹽酸的溶質質量分數是