Question

【題目】超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×思儔A樣品11.0g，利用右下圖裝置進行實驗測定。數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目 稱量時間 質(zhì)量／g 樣品 11.0 裝置+稀鹽酸 160.0 裝置+稀鹽酸+樣品 反應(yīng)開始后20s 167.0 裝置+稀鹽酸+樣品 反應(yīng)開始后30s 166.6 裝置+稀鹽酸+樣品 反應(yīng)開始后90s 166.6

計算：

①反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為________g；

②通過計算確定該品牌純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1％。）

③如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是_______________（答一種即可）。

Answer 1

【答案】 4.4g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）

106 44

x 4.4g

106／44=x／4.4g （1分）

則解得x=10.6g（1分）

則食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g／11.0g×100％ ≈96.4％

答：該品牌純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4％。 稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大（或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大）。

【解析】(1).據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以二氧化碳的質(zhì)量為11.0g+160g-166.6g= 4.4g (2). 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）

106 44

x 4.4g

106／44=x／4.4g （1分）

則解得x=10.6g（1分）

則食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g／11.0g×100％ ≈96.4％

答：該品牌純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4％。 (3). 稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大（或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大）。