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【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣供燃燒之需。現有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克H2？在標況下，這些H2的體積是多少？(H2的密度在標況下為0.09g/L）

【答案】解：設生成H2質量為，

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+	2H2↑
42	4
84g	x

∴

解得： =8g，這些H2的體積V=8g÷0.09g/L=88.9L。

答：生成H2質量為8g；這些H2的體積為88.9L。

【解析】根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解；化學方程式計算要利用質量比，給定體積要轉化成質量再進行計算。

練習冊系列答案

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【提出問題】
木碳與氧化銅反應除生成單質銅外，另一種生成物是什么？
【猜想與假設】(1)可能是CO．(2)可能是CO2 ．
（1）【設計實驗方案】
檢驗CO2的方法是(用化學方程式表示)。
（2）為了檢驗CO，他們設計的方案是：把小動物放在收集的氣體中，觀察能否存活．后經充分研究后，認為此方案不可行，其不可行的理由是。
他們在互聯網上用Google收集到這樣一條信息：把濾紙浸泡在磷鉬酸和氯化鈀的黃色混合溶液中制成的試紙遇CO立即變成藍色，而遇CO2不變色．
（3）【實驗與結論】設計的實驗裝置圖如下：