Question

【題目】某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，取一定質量洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解)，實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.所取的雞蛋殼樣品的質量為125g

B.當滴入150g稀鹽酸時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應

C.反應完全后產生二氧化碳的質量為9.9g

D.該雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數為80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由坐標圖可知，加入稀鹽酸質量為0時，固體的總質量為25g，即所取的雞蛋殼樣品的質量為25g，A選項說法不正確，不符合題意；

B、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，當滴入100g稀鹽酸時，充分反應后燒杯中剩余物質的總質量為115.1g，繼續加入50g稀鹽酸，燒杯中剩余物質的總質量為165.1g，恰好增加50g，說明后面加入的50g稀鹽酸沒有參與反應，故當滴入100g稀鹽酸時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應，B選項說法不正確，不符合題意；

C、根據B選項的分析可知，當滴入100g稀鹽酸時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量為25g+100g-115.1g=9.9g，C選項說法正確，符合題意；

D、根據C選項分析可知，反應生成二氧化碳的質量為9.9g，設生成9.9g二氧化碳參加反應的碳酸鈣的質量為x，則有：

由解得x=22.5g，該雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數為，D選項說法不正確，不符合題意。故選C。