Question

（1）欲將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，需要加水的質(zhì)量為

80

g，
（2）配制100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，需NaOH質(zhì)量

22

g，水的質(zhì)量

88

g，（溶液密度為1.1g/mL）．

Answer 1

分析：（1）溶液稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，以及溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，
80g×20%=（80g+x）×10%
解得，x=80g（或者當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一倍時(shí)，加入的水的質(zhì)量剛好是原溶液的質(zhì)量）．
故答案是：80；
（2）NaOH溶液的質(zhì)量為：100mL×1.1g/mL=110g．
該溶液中溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為：110g×20%=22g，
則水的質(zhì)量為：110g-22g=88g．
故答案是：22，88．

點(diǎn)評(píng)：在解答類似于（1）的題目時(shí)，首先要分析稀釋前后哪個(gè)量不變，然后根據(jù)不變的量列出等量關(guān)系進(jìn)行分析解答；在解答（2）題時(shí)，要掌握溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式．