Question

【題目】圖甲是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）t2℃時，將50g a物質放入50g水中充分溶解所得溶質的質量分數為。
（2）將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是。
（3）t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖乙），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是

Answer 1

【答案】
（1）33.3%
（2）b>a>c
（3）氫氧化鈉固體放入水中放出大量的熱,c物質的溶解度隨溫度的升高而減小
【解析】（1）溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。t2℃時，a物質的溶解度為50g，將50g a物質放入50g水中充分溶解，溶解25g，得飽和溶液，所得溶質的質量分數為25g÷(25g+50g)×10%≈33.3% ；
（2）飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，ab的溶解度減小，降溫時析出晶體，得t1℃的飽和溶液，c的溶解度變大，變成不飽和溶液，溶質的質量分數不變，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是b>a>c；
（3）氫氧化鈉固體放入水中放出大量的熱，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體，使溶液變渾濁.
所以答案是：（1）33.3%；（2）b>a>c；（3）氫氧化鈉固體放入水中放出大量的熱，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小.
【考點精析】關于本題考查的溶解時的吸熱或放熱現象和固體溶解度曲線及其作用，需要了解溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能得出正確答案．